第十五讲 有关物质的量的概念及计算 1.理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位———摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解物质的量浓度的含义。 5．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 6.能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。 一、物质的量 摩尔质量 1．物质的量及其单位 (1)定义：表示含有 的集合体的物理量。符号为 。 (2)单位： ，简称摩，符号为 。 (3)物质的量的规范表示方法： 2．阿伏加德罗常数 (1)定义： 为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 ，符号为 。 (2)计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数NA与粒子数N之间的关系为NA＝。 3．摩尔质量 (1)定义： 的物质所具有的质量。符号为： 。单位： 。 (2)数值：当摩尔质量以 为单位时，在数值上等于该物质的 。 (3)计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为M＝。 二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1．影响物质体积的因素 物质的体积由三个因素决定： 、 、 ，而气体的体积主要决定于 。 2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下， 的气体所占的体积。 符号为Vm。单位为 。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为 ，压强为 )约为 。 (3)计算公式：物质的量n、气体体积V、气体摩尔体积Vm之间的关系：Vm＝。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 。 3．阿伏加德罗定律 可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 (或气体的 相同)。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的 。 4.阿伏加德罗定律的推论 描述 关系 三正比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 V1/V2＝n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 p1/p2＝n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比 ρ1/ρ2＝M1/M2 二反比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 V1/V2＝M2/M1 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 p1/p2＝M2/M1 一连比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2 三、物质的量浓度及相关计算 1．物质的量浓度 (1)定义：用单位体积的溶液里含有 来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。 (2)计算公式： 符号： 单位： 。 (3)注意以下几点 ①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。 ③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。 2．溶质的质量分数 (1)定义：用 来表示溶液组成的物理量。 (2)计算公式： 四、一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确容器。主要规格有 、 、 、 、 。 ①结构特点 ②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水→倒立→观察是否漏水→正立→ →倒立→观察是否漏水。 ③四个“不能” a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (2)托盘天平：可精确至 ，称量前先调零，称量时物品放在 ，砝码放在 。 (3)其他仪器：量筒、 、 、 等。 2．配制过程示意图 3．配制步骤 以配制480 mL 1 mol ... ...
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