溶质质量分数的计算解题策略 一、溶质质量分数 1. 定义 溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。 注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。 （2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。在一定温度下，对于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。 2. 公式 3. 与溶解度的关系 注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。 二、溶质质量分数的计算 1. 注意的问题 2. 计算的类型 （1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数 注意：如果溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的计算可直接套用计算公式。 如果溶质可以与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。计算所得溶液的溶质质量分数时，应首先求出溶质———反应的生成物的质量。 如果溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直接套用公式计算。 （2）溶液的稀释计算 注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。 （3）溶质质量分数与化学方程式综合计算 注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合计算时，在比例式中列出的必须是纯净物的质量。溶液中进行的反应一般只与溶质有关，所以，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。 题型1 溶液质量分数计算 例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg某物质完全溶于ng水中，所得溶液的质量分数（ ） A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法确定 解析：本题是一道关于溶质质量分数计算的分析判断题。根据公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。本题的题干信息明确指出，该物质已经完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量究竟是多少。如果该物质是像氯化钠之类的物质，溶解时不发生化学反应，则溶质质量分数等于，而如果该物质是CaO之类的氧化物，溶于水后会和水发生化合反应，则所得溶液的溶质质量分数就会大于；而如果溶质中含有结晶水，溶于水后的溶质是其不含结晶水的部分，所以质量分数就会变小，因本题中没有明确溶质究竟是什么，所以无法确定其所形成溶液的溶质质量分数。 答案：D 点拨：计算溶液中溶质的质量分数时，一定要注意确定溶质的身份，判断其溶于水后是否会和水发生化学反应，从而确定真正的溶质及其质量，才能正确地进行相关计算。 题型2 溶液的稀释与配制 例题2 （天津中考）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答： （1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g。需要固体氯化钠的质量为_____g，水为_____mL（水的密度1g/cm3）。 （2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。 ①要8%的氯化钠溶液的质量为_____g。 ②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_____。 解析：根据溶质质量分数的计算公式，我们进行变形之后可得溶质量=溶液质量×溶质质量分数。因此本题的溶液的配制中，需要氯化钠的质量为：50g×4%=2g，需要水的质量为：50g-2g=48g，即48mL。另外，根据稀释前后溶质的质量不变，需要8%的氯化钠溶液的质量为：50g×4%÷8%=25g，需要水的质量为50g-25g=25g,配制的过程中要用到的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯。 答案：（1）2；48 （2）25 ；烧杯 点拨：溶质分数等于溶质质量与溶液质量之比，实际计算过程中要注意公式的变形应用，溶液的稀释与配制要抓住溶质质量守恒这一关键点，建立等量方程求解相关问题。 “十字交叉法”巧解溶质质量分数计算题 溶质质量分数计算是化学计算中的重要组成部分，解答此类计算，我们除用 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
