探索质量守恒定律 一、质量守恒定律 1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应前后的六个“不变”：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、元素质量不变、物质总质量不变。 3. 化学反应前后的两个“一定变”：物质种类一定变、分子种类一定变。 4. 化学反应前后的两个“可能变”：元素化合价可能变、分子数目可能变。 注意：①质量守恒定律只适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 ②只有参加反应的物质的质量才能计入质量守恒的计算等式中，没有参加反应的剩余物质的质量不能计入。 ③质量守恒的等式两边都是质量总和，所以参加反应的各物质质量和生成的各物质的质量要算齐全。 ④质量守恒定律只适用于质量的计算，不适用于体积的计算。 二、质量守恒定律的应用 1. 解释反应前后物质的质量变化 2. 推断反应物或生成物的组成元素 如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律———化学反应前后元素种类不变，得到如下推断： 酒精+O2CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知： 酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。 说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算。 3. 求反应物或生成物的质量 如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义———参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。 4. 确定某物化学式 如，要求某反应2X +5O2＝4CO2 + 2H2O中X的化学式，则可根据质量守恒定律———化学反应前后原子个数不变，列出反应前后原子的种类和数目。 原子 反应前个数 反应后个数 差值 C 0 4 4 H 0 4 4 O 10 10 0 表格中所差的C、H原子即在X中，由于X前面化学计量数为2，所以每个X中有2个碳原子和2个氢原子，即X化学式为C2H2。 5. 根据质量守恒，作简单计算 如，加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，完全反应后得剩余固体c克，要求生成的氧气的质量，可根据质量守恒定律———化学反应前后，物质总质量不变，即可求出： 反应前物质总质量＝(a+b)克 反应后物质总质量＝c克+氧气质量 故，氧气质量＝(a+b-c)克 注意：尽管二氧化锰是本反应的催化剂，反应前后质量不变，不算参加反应的物质质量，但二氧化锰反应后仍存在于剩余固体中，所以c克中已包含了b克的二氧化锰质量。本题按化学反应前后物质总质量不变计算较为简单。 例题 在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 3 5 20 7 反应后质量/g 10 5 8 待测 通过分析、判断，下列说法不正确的是（ ） A. 测得反应后丁物质的质量为12g B. 乙物质一定是催化剂 C. 反应 中甲、丙、丁的质量比为7∶12∶5 D. 该反应是分解反应 解析：根据反应前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是3g，反应后为10g，质量增加了7g，是生成物，丙反应前是20g，反应后为8g，质量减少了12g，是反应物，而乙的质量在反应前后不变，根据质量守恒定律，可判断丁为生成物，且生成的质量为12g-7g＝5g，故丁的待测值为7g+5g＝12g，故反应可表示为：丙＝甲+丁； A. 测得反应后丁物质的质量为12g，正确； B. 乙的质量在反应前后不变，而是否能改变化学反应速率并不知道，故只能说乙物质可能是催化剂，不是一定，乙还可能是不参加反应的杂质，错误； C. 反应中甲、丙、丁的质量比为7∶12∶5，正确； D. 该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，正确，故选B。 答案：B 点拨：质量守恒的表格题中一般给出的数据是反应前质量和反应后质量。但能 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
