突破溶解度之高频疑点 一、饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再继续溶解时所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。 2. 判断依据 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定条件下，加入某种物质是否溶解，一般来说，向原溶液中再加入同种溶质，若不再溶解，说明原溶液是饱和溶液，若继续溶解，则说明原溶液是不饱和溶液。 3. 相互转化 一般情况下：（此法适用于绝大多数固体物质，溶解度随温度升高而上升） 特殊情况下：（此法适用用Ca(OH)2固体和气体，溶解度随着温度上升而下降） 注意： （1）无论哪种情况，NaCl的饱和溶液和不饱和溶液一般不能通过升降温度来改变。 （2）通常物质不能无限制地溶解在一定量的水中，物质的溶解现象与溶质和溶剂的性质有关。 （3）溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和只是考虑的角度不同，它们之间没有必须的联系。饱和溶液可以是浓溶液，也可以是稀溶液，不饱和溶液也可以是浓溶液，也可以是稀溶液。只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比其不饱和溶液的浓度大。 （4）彼此互溶的两种物质不能形成饱和溶液，如酒精和水能以任意比例互溶，酒精在一定温度下、一定量的水中不能形成饱和溶液。 二、固体溶解度 1. 概念 在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 2. 四要素 例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g。这句话可以从几个方面来理解： （1）表示20℃时，100g水中最多能溶解36g的氯化钠； （2）表示20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，能得到136g氯化钠饱和溶液； （3）表示20℃时，氯化钠饱和溶液中m（质）∶m（剂）∶m（液）＝36∶100∶136。 三、气体溶解度 1. 概念：某气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 例如，氮气在0℃、101kPa时的溶解度为0.024，表示在0℃、101kPa时1体积水中最多只能溶解0.024体积的氮气。 2. 影响因素： 外因：温度、压强 气体溶解度随着温度的升高而下降，随着压强的增大而增大。如，夏天傍晚，鱼儿都浮出水面呼吸氧气，是因为水中温度升高氧气溶解度变小的缘故。 例题 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ； （2）50℃时，KNO3的溶解度是 g/100g水； （3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯； （4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 （填写编号） A. 剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 B. 剩余溶液一定不含有NaCl C. 剩余溶液一定是纯净物 D. 析出的晶体中只含有KNO3 解析：（1）从图中看出两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是NaCl；（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5g；（3）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，因此可以采取降温结晶；（4）析出的晶体和剩余溶液因为析出了硝酸钾，因此是硝酸钾的饱和溶液，由（1）已知氯化钠溶解度受温度变化影响较小，所以剩余溶液一定含有NaCl和硝酸钾，因而不是纯净物，而析出的晶体中可能含有少量的氯化钠。 答案：（1）NaCl （2）85.5 （3）降温结晶 （4）A 巧用切割法求固体物质的溶解度 在进行溶解度计算时，由于对溶液的组成情况较难分析，不能迅速找到溶质和溶剂的质量，从而导致不能正确地计算。利用切割法，通过假设，将溶液按饱和溶液、溶剂、溶质进行分块切割，可以使思路变得更加清晰。 例题 有一杯某温度下氯化钠的不饱和溶液，将其平均分成两等分，一份蒸发10g水，另一份加入2g氯化钠，均 ... ...
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