高中化学苏教版必修1课件专题三：第1单元铝的氧化物与氢氧化物 （共26张ppt)

课件26张PPT。专题三 从矿物到基础材料第一单元： 从铝土矿到铝合金 铝的氧化物与氢氧化物 世界上最大的蓝宝石--“东方蓝巨人” 　重达486.52克拉估价为100到150万美元世界上最大的红宝石—卡门-露希娅 重达23.1克拉一、氧化铝的主要性质：1.物理性质： 白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大 2.化学性质 和酸反应： Al2O3 +3H2SO4= 2Al2(SO4)3+ 3H2O 和碱反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2ONaAlO2＝ Na++ AlO2-可溶于水的强电解质酸性氧化物 碱性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物.氧化铝性质归属两性氧化物氢氧化铝探究实验1：制备氢氧化铝将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注 两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水， 观察实验现象。氨水AlCl3溶液白色胶状沉淀氨水AlCl3溶液1.氢氧化铝的制取 ①在AlCl3溶液中滴入氨水制取Al(OH)3 化学方程式： AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 离子方程式： 小结：可以通过向Al3+的溶液中加氨水（或通氨气） 或向AlO2-的溶液中通CO2来制取Al(OH)3Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-②向NaAlO2溶液中通CO2也可以制取Al(OH)3 化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3 离子方程式：验证氢氧化铝的两性探究实验2： Al(OH)3沉淀盐酸实验：向实验1中的试管①中加入6mol·L-1盐酸； 向试管②中加入6mol·L-1氢氧化钠溶液 Al(OH)3沉淀氢氧化钠沉淀消失沉淀消失结论：氢氧化铝能与强酸反应，也能与强碱反应2.氢氧化铝的两性Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O与强酸：与强碱：两性氢氧化物:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物.提醒：Al(OH)3能溶于强酸强碱溶液，但不溶于弱酸（如H2CO3）、 弱碱（如NH3·H2O）溶液。3.Al(OH)3受热分解为氧化铝和水 规律：难溶性的氢氧化物受热易分解为对应的氧化物和水。 如Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2 △ 2Al(OH)3 == Al2O3＋ 3H2O思考：如何除去下列括号内的杂质 Fe2O3（Al2O3） Fe(OH)3（Al(OH)3） Al2O3（Al(OH)3）加入NaOH溶液，过滤加入NaOH溶液，过滤加热向实验2得到的AlCl3溶液中不断滴6mol·L-1NaOH溶液 向实验2得到的NaAlO2溶液中不断滴6mol·L-1盐酸AlCl3溶液氢氧化钠NaAlO2溶液盐酸 先沉淀后溶解探究实验3：Al3+和AlO2- 的性质先沉淀后溶解NaAlO2 +HCl+H2O = Al(OH)3 ↓+NaClAlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O4.Al3+和AlO2- 的性质向Al3+的溶液中加氨水： Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+ 向Al3+的溶液中加NaOH： Al3++3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +OH- = AlO2- +2H2O 向AlO2-的溶液中通CO2： AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3- 向AlO2-的溶液中加盐酸： AlO2- +H++H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2ONaOH过量总反应： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O盐酸过量总反应： AlO2- +4H+ = Al3++3H2O 讨论：在用Al3+或AlO2-的溶液来制取Al(OH)3时， 如果用NaOH溶液和盐酸代替氨水和CO2好不好，为什么？5.Al(OH)3的应用1 、 在医学上的应用2 、净水剂中和过多胃酸 ———复方氢氧化铝[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克， [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护 溃疡面；Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2OKAl(SO4)2·12H2O复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐明矾KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+课堂小结：一、氧化铝 1、物理性质 2、两性氧化物 二、氢氧化铝 1、物理性质 2、两性氢氧化物 三、Al3+和AlO2- 的性质 四、氢氧化铝的应用Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al( ... ...