21世纪教育网 –中小学教育资源及组卷应用平台 酸和碱之间发生的反应 1．碱和酸反应生成盐和水(中和反应) NaOH＋HCl===__ __ 2NaOH＋H2SO4===__ __ 2．酸和碱反应的实质 酸溶液电离出来的__ __离子与碱溶液电离出来的__ __离子结合生成中性的水。 3．酸碱反应的应用 (1)改变土壤酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加__ __来降低土壤的酸性。 (2)处理酸性的工业废水：精制石油时，用__ __来中和过量的酸等。 (3)用含有__ __的药物治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多。 常考1 知道酸和碱之间能发生反应，理解酸碱反应的实质。 例题1、如图1是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线． （1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”）． （2）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中，理由是 ． （3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色． （4）如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） ． 【解答】（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7． （2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中． （3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色． （4）解：从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子； 氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O； 【答案】（1）=； （2）氢氧化钠溶液；盐酸；随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）； （3）NaCl、HCl；红； （4）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水． 常考2 了解酸碱反应的一些应用；学习土壤酸碱性的测定方法。 例题2、下表是一些物质的pH，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用（ ） 物质 柠檬汁 苹果 牛奶 豆浆 pH 2.0～3.0 2.9～3.3 6.3～6.6 7.4～7.9 A．柠檬汁 B．苹果 C．豆浆 D．牛奶 【解答】解：A、柠檬汁的pH小于7，显酸性，故错误； B、苹果的pH小于7，显酸性，故错误； C、牛奶的pH小于7，显酸性，故错误； D、豆浆的pH略大于7，显弱碱性，故正确； 【答案】D。 1．（2018 益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a 点所示溶液呈酸性 B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 2．（2018 荆州）下列说法正确的是（ ） A．生成盐和水的反应一定是中和反应 B．有发光放热现象的变化一定是燃烧 C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．催化剂一定能加快化学反应速率 3．（2018 黄冈）下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（ ） A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性 B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 4．（2018 洪雅 ... ...
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