1．下列有关胶体的说法中正确的是 A．胶体都是均匀透明的液体 B．电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大 C．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 D．纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米（1 nm=10-9 m），因此纳米材料是胶体 【错因分析】如果没有认真对比概念，易错选A和D。胶体不一定是液体。纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。 【试题解析】A选项，胶体不一定是液体。B选项，电泳现象可以证明胶体粒子是带电的，但不能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒的直径大。D选项，胶体是分散系，是混合物，而纳米材料不一定是分散系，可能是纯净物。 【参考答案】C （1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm 之间，而不是丁达尔效应。 （2）胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 （3）PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径小于或等于2.5 μm 的颗粒物，胶体粒子的直径在1~ 100 nm（10-9～10-7 m 或1 nm～0.1μm）之间，两者的颗粒大小有差异。 （4）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。将含1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目远小于NA的原因有两个，一是Fe3+部分水解，二是胶粒为多个Fe(OH)3分子的聚集体。 1．下列有关分散系的叙述正确的是 ①盐卤可用于制豆腐；②葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体； ③向饱和的FeCl3溶液中滴加稀氨水(弱碱)可以制备胶体； ④生活中的豆浆、牛奶、鸡蛋清加适量水所得的混合物都是胶体； ⑤用FeCl3溶液涂抹伤口能止血是利用了胶体的聚沉性质； ⑥工厂的电除尘器是利用了胶体电泳的性质； ⑦FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体两种分散系的本质区别为是否具有丁达尔效应 A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．①②④⑥⑦ 【答案】B 易错点2 有关物质的量浓度的计算与换算公式出错 2．将50 g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入V mL水（水的密度为1 g·cm-3）中，稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是 A．若w1=2w2，则c1＜2c2=20 B．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 C．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＜50 D．若c1 =2c2，则w1＜2w2，V＞50 【错因分析】一定的溶液中，物质的量浓度、溶液密度、质量分数等物理量有一定的换算关系，若掌握不牢，容易无从下手或计算错误。浓硫酸稀释后密度变小，但溶质的质量不变，若不能利用此信息，则无法解答。 【试题解析】设物质的量浓度为c1的浓硫酸的密度为ρ1，物质的量浓度为c2的稀硫酸的密度为ρ2，显然ρ1＞ρ2。由知，，分别讨论： （1）若w1=2w2，则c1＞2c2，V=50，A、B错误； （2）若c1=2c2，则w1＜2 w2，而w2=，故V＜50，C正确、D错误。 【参考答案】C 物质的量浓度的相关计算类型及公式 1．溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 （1）稀释定律：c1V1=c2V2 （2）混合后溶液体积不变：c1 V1+ c2 V2=c混（V1+ V2） （3）混合后溶液体积改变：c1V1+ c2V2=c混V混 2．物质的量浓度与质量分数的换算 c==（密度ρ的单位为g·mL-1；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol-1）。当溶液为饱和溶液时，因为w=，可得c=。 3．气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 （1）若在标准状况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V′（单位为L），所得溶液的物质的量浓度的计算公式为（ρ的单位为g·mL-1）。 （2）若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V′ L 气体（标准状况）时，所得溶液的物质的量浓度计算公式为。 2．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g ，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A． mol/L B ... ...
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