课件47张PPT。物质构成的奥秘 整理与归纳 定义：化学变化 中的最小微粒由原子直接构成的物质：原子与分子 之间的关系原子结构（a粒子轰击金箔实验）电子排布 原子结构示意图相对原子质量原子基本性质符号表示 定义：化学变化 中的最小微粒由原子直接构成的物质：原子与分子 之间的关系原子结构（a粒子轰击金箔实验）电子排布、 原子结构示意图相对原子质量原子基本性质符号表示 定义：化学变化 中的最小微粒由原子直接构成的物质：原子与分子 之间的关系原子结构（a粒子轰击金箔实验）电子排布 原子结构示意图相对原子质量原子原子分子原子分子由离子构成的物质原子分子离子原子分子离子元素原子分子离子元素原子分子离子元素物质物质原子分子离子元素物质物质分 解 结合得失电子 失得电子 原 子 定义：化学变化中的最小微粒易错点：（2分） （1）原子小，分子大 （2）原子是最小的微粒 × × （不指明具体原子和分子就没有可比性）（是化学变化中的最小微粒）原 子基本性质：小、运动、空隙易错：（4分） （1）测体温用的水银温度计，温度升高时，汞分子间空隙变大 （2）火车铁轨之间留有缝隙，因为温度升高时铁原子变大，易损坏铁轨（汞由原子直接构成） × × 空隙变大原 子符号：元素符号表示一个原子。 例如：氧原子：O 三个镁原子：3Mg （0分）原 子由原子直接构成的物质： 金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等易错点：（4分） （1）氦气化学式：He2 （2）金刚石由金原子构成 （3）足球烯（C60）由碳原子直接构成 （4）氯化氢由氯原子和氢原子构成 × He × 碳原子× C60由分子构成× × 由氯化氢分子构成原 子原子与分子之间的关系： 分子由原子构成； 化学变化中分子可分原子不可分判断：（1分） 分子可分原子不可分 ×(必须指明在化学变化中）原子核 电子质子 中子决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=原子序数=电子数 中子数 =质子数+中子数原子原子的结构不一定等于数据关系：相对原子质量原 子 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为基准， 其他原子质量与这个基准的比值，即为该原子的相对原子质量易错点：（2分） （1）相对原子质量就是原子的真实质量，单位是克 （2）相对原子质量约等于质子数与中子数之和 × × √原子结构示意图判断：（2分） （1）稀有气体原子的最外层电子数都是8 （2）最外层电子数相同的原子化学性质一定相似× × 定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 （注：单个分子不能体现物质的物理性质） 练习：保持二氧化碳化学性质的微粒是 ； 保持铁化学性质的微粒是 易错点：（2分） （1）鱼虾可以在自然界的水中生存，是因为水中含有氧原子 （2）水和过氧化氢含有相同元素，但二者化学性质不同，因为分子结 构不同 ×分子 二氧化碳分子铁原子√ （2分）微观角度解读纯净物和混合物（1）同种分子构成的一定是纯净物；纯净物一定由同种分子构成（ ） （2）下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能 表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ） × B（2分）分子的表示方法 （分子式就是化学式；化学式不一定是分子式）二氧化碳这种物质 碳、氧 1个二氧化碳分子 1个碳原子 2个氧原子 练习： 下列符号表示2个氢分子的是（ ） A 2H B H2 C 2H2 D 2H+C从微观角度解释物理变化、化学变化 物理变化和化学变化的本质区别：是否有新的分子产生 （若物质由分子构成）练习：（2分） 从微观角度解释 “水沸腾” 和“电解水”的区别？分子基本性质 将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象： A．糖看不到了，说明 ； B，整杯水都变甜了说明 ； C、水位下降了说明 。 D、冰糖溶化后仍然有甜味说明 分子 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
