2018_2019版高中化学第四章电化学基础章末检测试卷新人教版选修4

第四章 电化学基础 章末检测试卷(四) (时间：90分钟　满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关叙述正确的是(　　) A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C.放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应 答案　B 解析　由碱性锌锰电池的总反应Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2可知，正极MnO2得电子被还原，A项错误；银锌纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成，电池工作时的反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，电池工作过程中，正极上Ag2O得电子发生还原反应，生成Ag，B项正确；铅蓄电池放电时，发生的反应是PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，硫酸不断被消耗，浓度不断减小，C项错误；电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D项不正确。 2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　) A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑ B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ 答案　A 解析　电解饱和食盐水阳极上电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，A项正确；酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项不正确；粗铜精炼时粗铜接电源正极，C项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确。 3.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　) A.该原电池的正极反应是Zn－2e－===Zn2＋ B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 C.该电池铂电极上立即有气泡出现 D.该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋3Zn2＋ 答案　B 解析　该电池的总反应为Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左烧杯Pt为正极，电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋，右烧杯Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋；由于左烧杯中的Fe3＋被还原为Fe2＋，所以左烧杯中溶液的红色逐渐褪去。 4.关于下列各装置图的叙述中不正确的是(　　) A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 答案　B 解析　A项，根据电流方向，a为阳极，b为阴极，粗铜作阳极；B项，装置②的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项，被保护的金属应作阴极；D项，铁钉所处的环境干燥不易被腐蚀。 5.某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B.取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转 C.外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g D.原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 答案　D 解析　Cu作负极，Ag作正极，外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，A项错误；取出盐桥后，不能形成闭合回路，故电流表的指针不偏转，B项错误；电极反应式分别是负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，当转移0.1 mol电子时，铜的质量理论上减小3.2 g，C项错误；电池总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，D项正确。 6.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是(　　) A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极 C.阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D.硫酸根离 ... ...