苏教版 高中化学必修1 专题2第二单元　钠、镁及其化合物 离子反应(共14张PPT+素材+学案)

离子反应综合性学案 班级 姓名 小组 教学目标： 1、通过事实分析常见的强、弱电解质，掌握电离方程式的书写原则。 2、认识离子反应的实质，会书写离子方程式 3、了解离子方程式表达的意义。 【导学菜单】 活动一:认识强电解质与弱电解质 1.请回顾电解质与非电解质的概念，请举出相应的实例？ 2.预习阅读课本53页的“活动与探究”思考： （1）同浓度的醋酸溶液与氨水导电能力都弱于盐酸和氢氧化钠溶液，这说明了什么问题？ （2）归纳强弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 电离程度 表示方法 在溶液中的存在状态 举例 活动二：认识离子反应 1、请判断出碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液含有哪些微粒，并写出他们反应的化学方程式。 2、什么是离子反应，上述反应的实质是什么？ 活动三：书写离子方程式 1、请阅读课本“信息提示”，请你思考： （1）你能用简洁的语言总结出离子方程式书写的具体步骤吗？ （2）根据提示，你觉得书写离子方程式应该注意哪些方面？ 2、根据前面你的自学总结请你完成课本55页“问题解决” 4.根据你书写的以上四个离子方程式，你觉得离子方程式它有什么意义？ 5.请你思考，离子在什么样的条件下可以发生反应？在这样的环境下离子还能大量共存吗？ 巩固练习 1.下列物质属于电解质的有 （ ） ①铁；②S；③盐酸；④HCl；⑤二氧化碳；⑥乙醇；⑦氢氧化钠；⑧氯化钠；⑨蔗糖；⑩BaSO4 A.①③⑤⑦ B.③⑤⑦⑧ C.①④⑧⑩ D.④⑦⑧⑩ 2.电解质是 （ ） A.导电性很强的化合物，在任何情况下均能导电 B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 D.可溶性盐类、酸类和碱类等化合物 3.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性变化较大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L H2SO4 D.0.5mol/L NaNO3 4.下列叙述中，正确的是 （ ） A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子 B.氯化钠晶体不能导电，所以它是非电解质 C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙是强电解质 D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质 5.下列化学反应中，不属于离子反应的是 （ ） A.锌片投入到稀硫酸中 B.NH3遇HCl气体生成白烟 C.向澄清的石灰水中加入碳酸钠溶液 D.向稀硫酸中滴加NaOH溶液 6.在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①在熔融状态下不导电；②在水溶液中可以发生微弱的电离，则HgCl2属于 （ ） A.强电解质 B.弱电解质 C.非电解质 D.无法判断 7.下列叙述正确的是 （ ） A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.五氧化二磷溶于水能导电，所以它是电解质 D.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 8.下列物质的分类组合全部正确的是 （ ） 编组 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C AgCl HClO Cu D Ba(OH)2 H2S C2H5OH 9.下列反应中属于离子反应的是 （ ） A.实验室用KMnO4制备O2 B.实验室用CaCO3和稀HCl制取CO2 C.NH4HCO3固体加热分解 D.FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3 10.下列有关离子反应的叙述中正确的是 （ ） A.离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小 B.没有难溶物生成又没有弱电解质生成也没有挥发性物质生成的离子反应一定不能发生 C.FeCl3溶液中加入Fe对应的离子反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，该离子反应之所以能够发生的原因是因为发生了氧化还原反应 D.表示离子反应的离子方程式中一定都是离子符号 课件14张PPT。离子反应专题2 从海水中获得的化学物质第二单元 钠、镁及其化合物你知道吗？ HCl、酒精分别溶于水形成溶液，谁能导电，为什么？在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解 ... ...