课件22张PPT。第一节 化学实验基本方法 (蒸馏和萃取）饮用水处理蒸馏1.原理： 利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去。（P7）进水口出水口2.装置：实物装置图操作注意： 1.先通水，再加热 2.全程严格控制好温度3.注意事项：3.冷凝水 下进上出1.温度计水银球处于支管口处2.投放沸石或碎瓷片4.溶液体积不超过烧瓶体积2/35.烧瓶底加垫石棉网酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合蒸馏的条件：①液体混合物（互溶）———酒精与水以任意比互溶②各组分沸点不同且相差较大———酒精78 ℃，水100 ℃ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！低高思考与交流： 取少量待检溶液于试管中，滴加几滴稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）存在Cl- 。▲Cl-的检验方法稀HNO3 、AgNO3溶液表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论试剂：操作：现象：结论： 操作：取少量待检溶液于试管中，滴加几滴稀HCl酸化，再加入几滴BaCl2溶液。现象：出现不溶于稀盐酸的白色沉淀（BaSO4）结论：存在SO42- 注意排除CO32-离子的干扰！▲SO42-的检验方法试剂：稀HCl 、BaCl2溶液4.蒸馏法的应用：海水淡化 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水的混合液，能用蒸馏方法进行分离吗？为什么？想一想萃取与分液1.原理： 物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。（P8） 【概念分析】溶质溶剂（一种）（两种）（溶解性不同）（两者互不相溶）萃取液萃取你认识吗? “分液漏斗” 上口 玻璃塞下口活塞萃取、分液【使用分液漏斗注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2现象：液体分层: 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色浅黄紫（详细步骤见教材P9）仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：[萃取剂选择条件]1、与原溶剂(水)互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）＞H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。①无色液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，酒精与水互溶。[思考与讨论]海藻中碘的提取一、蒸馏蒸馏烧瓶带支管 支管口处温度计 加热必垫石棉网 防止暴沸加沸石 冷凝就用冷凝管 水流方向气流反课堂小结1. 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 2. 分液时保持漏斗内与大气压一致； 3. 下层溶液下口出，上层溶液上口出“十字”步骤：检漏、装液、振荡、静置、分液二、萃取与分液谢谢！！ ... ...
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