2019年高考化学一轮复习学案 考点23 水的电离和溶液的酸碱性 （学生版+教师版）

第二十三讲 水的电离和溶液的酸碱性 1．理解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。 2．了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。 3．初步掌握中和滴定的原理和方法，初步掌握测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。 一、水的电离 1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O ，简写为 。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是 过程，升高温度，Kw 。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw 。 3．关于纯水的几个重要数据 4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素 改变条件 水电离平衡移动方向 Kw 升高温度 向 移动 加少量HCl(aq) 向 移动 通少量SO2(g) 向 移动 加少量NaOH(aq) 向 移动 加少量NaHSO4(s) 向 移动 加少量NaCl(s) 移动 加少量Na2CO3(s) 向 移动 加少量Na(s) 向 移动 结论： (1)加热， 水的电离，Kw 。 (2)加入酸或碱， 水的电离，Kw 。 (3)①加入强酸强碱的正盐， 水的电离。 ②加入强酸的酸式盐， 水的电离。 ③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3、NH4Cl)， 水的电离。 (4)加入与水反应的活泼金属(如Na、K)， 水的电离。 二、溶液的酸碱性与pH的计算 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 性，25 ℃时，pH 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 性，25 ℃时，pH 7。 c(H＋)