2018-2019学年化学苏教版选修3同步专题综合测评2（解析版）

专题综合测评(二)　 微粒间作用力与物质性质 (时间45分钟，满分100分) 知识点 题号 化学键与分子间作用力 1、2、3、4、5、6、11、13、15 晶体结构与性质 7、8、9、10、11、12、13、14、15、16 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1.下列物质中，只需克服范德华力就能汽化的是(　　) A.金属钾　　　　　　　 B.干冰 C.氯化钾 . D.氯化钠 【答案】　B 2.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 【解析】　HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱是因为它们的共价键键能逐渐减小，与键能有关；金刚石的硬度大于硅，熔、沸点高于硅是因为C—C键键能大于Si—Si键键能；NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低是因为它们的离子键键能随离子半径增大逐渐减小；F2、Cl2、Br2、I2均为分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力决定，与键能无关。 【答案】　D 3.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 B.KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C.Rb＞K＞Na＞Li D.石墨＞金刚石＞SiO2 【解析】　A项，相对分子质量越大，熔点越高；B项，晶格能大者，熔点高；C项，金属键强者，熔点高。据此判断A、B、C错；D项中，石墨C—C键的键长比金刚石C—C键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高。 【答案】　D 4.下列说法中正确的是(　　) A.乙烯中碳碳双键键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍 B.氮气分子中氮原子之间有1个σ键和2个π键 C.能够用来衡量化学键强弱的物理量有：晶格能、键能、范德华力、氢键 D.NH中4个N—H键的成键方式完全相同 【解析】　A项乙烯中的碳碳双键中一个是σ键，一个是π键，键能不是σ键的两倍；C项中的范德华力和氢键不是化学键，不能用来衡量化学键的强弱；D项中4个N—H键，其中一个为配位键。 【答案】　B 5.下列叙述错误的是(　　) A.可燃冰晶体中(8CH4·46H2O)CH4与H2O分子之间以及H2O与H2O间都以氢键结合 B.氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键 C.1 mol石墨转化为金刚石共价键增加0.5NA D.CCl4晶体中存在两种作用力 【解析】　A项CH4与H2O分子之间不能形成氢键。 【答案】　A 6.(双选)P原子的价电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是(　　) A.P原子最外层有3个未成对电子，故只能结合3个Cl原子形成PCl3 B.PCl3分子中的P—Cl键都是σ键 C.PCl5分子中形成了π键 D.P原子最外层有3个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷 【解析】　PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键，PCl5分子中P的外围5个电子与氯的成单电子形成了5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论的饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的分子结构，存在缺陷。 【答案】　BD 7.有下列离子晶体空间结构示意图：?为阳离子，?为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　) 【解析】　B晶胞中阳离子数为×4＝个，阴离子数为1个，故该晶体的化学式为MN2。 【答案】　B 8.已知某些晶体的熔点(如表所示)： NaCl AlF3 AlCl3 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 MgO 熔点/℃ 801 1 291 190 107 2 045 －56.6 1 723 2 852 据此判断下列说法中，错误的是(　　) A.由铝元素组成的晶体中有的是离子晶体 B.表中所列物质只有BCl3和CO2是分子晶体 C.同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体 【解析】　不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。从表中所给的数据可判断出CO2、BCl ... ...