章末综合测评(二) (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列各组物质分类正确的是( ) 选项 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 石膏 铁红 B 盐酸 烧碱 纯碱 生石灰 C 碳酸 熟石膏 小苏打 干冰 D 干冰 苛性钾 食盐 石灰石 B [A项，纯碱属于盐，错误；C项，熟石膏属于盐，错误；D项，干冰属于氧化物，错误。] 2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( ) A．SO3 B．NO C．CO D．H2O A [SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。] 3．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( ) A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 B [“纳米材料”在胶粒大小范围内，分散到液体分散剂中可形成胶体，D错误；胶粒不能透过半透膜，A错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电，C错误。] 4．在沸水中滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，欲除去胶体中的HCl杂质，可采用的方法是( ) A．过滤 B．蒸馏 C．电泳 D．渗析 D [所得Fe(OH)3胶体中混有的杂质H＋、Cl－等离子，通过半透膜即可除去。胶体和溶液的分离一般用渗析法。] 5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．一定有氧元素参加 B．元素化合价降低时发生氧化反应 C．氧化反应一定先于还原反应发生 D．一定有电子转移(得失或偏移) D [A项，氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如2Na＋Cl22NaCl；B项，元素化合价升高时发生氧化反应；C项，氧化反应与还原反应同时发生。] 6．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是( ) A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O===HClO＋HCl D．C＋H2O(g)CO＋H2 C [选项A中，H2O中氧元素的化合价升高，做还原剂；选项B中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂；选项C中，H2O中两元素化合价均未发生变化，符合题意；选项D中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂。] 7．下列物质中既有氧化性，又有还原性的是( ) A．HClO B．Al2O3 C．N2O5 D．SiO2 A [元素呈中间价态时既有氧化性又有还原性。Al2O3、N2O5、SiO2中Al、N、Si分别显＋3、＋5、＋4，均为最高价态。] 8．把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应后铁片未完全溶解，在该溶液中的金属离子应是( ) A．只有Fe2＋ B．Fe3＋和Cu2＋ C．Fe2＋和Cu2＋ D．Fe3＋和Fe2＋ A [铁片有剩余，根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知溶液中无Fe3＋，根据反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可知溶液中无Cu2＋，故溶液中应该只有Fe2＋。] 9．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2O C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ C [A项，电荷不守恒，错误；B项，CuO不能拆写，错误；C项，符合拆写原则和守恒规律，正确；D项，漏写部分离子反应，应是Mg2＋＋Ba2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误。] 10．水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH＋、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ C [A.Ca2＋和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成Fe(SCN)3，不能 ... ...
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