九年级上册科学【高频考点解读】：第1章 物质及其变化（1.4-1.5）

九年级上册科学【高频考点解读】 (考试范围：1.4-1.5) 考点1：常见碱的特性和用途 考点解读：①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 例1：下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(　　) A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 考点2：碱的化学性质 考点解读：碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；③碱能酸反应生成盐和水；④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。 例2：某实验小组开展了如图有关碱性的化学性质探究活动． (1)实验1的目的是 。 (2)使用白色点滴板完成实验有 (填一项)优点。 (3)实验2中出现的现象是 。 (4)实验3中观察到溶液由红色变为无色，反应后溶液中含有的溶质(不考虑酚酞)是 。 (5)实验4中发生反应的化学方程式是 。 (6)通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应； ② 。 考点3：探究氢氧化钠变质 考点解读：验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O) 假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH) 实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。 验证NaOH固体是否完全变质？ 假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3) 实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。 注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰； 例3：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下探究。 (1)【猜想】 猜想一：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH； 猜想二：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和　Na2CO3 (2)【实验】如图所示： 实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。 (3)【判断】 a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想 ... ...