第3讲 空气和氧气（原卷版+解析版）

第3讲 空气和氧气 （解析版） ■考点一　空气的成分及氧气体积含量的测定实验? 空气的组成（按体积分数计算）： 氮气78%，氧气21%，稀有气体0．94%，二氧化碳0．03%，其他气体和杂质0．03% 各成分的性质及用途 （1）氮气：常温下是无色无味的气体，难溶于水，化学性质稳定，常用作保护气等。 （2）稀有气体：通常化学性质稳定，用于制作光源。 3．污染与防治： 污染来源：工业废气，机械车尾气，化石燃料的燃烧等。 防治措施：加强监管，使用清洁能源，植树造林等。 4．空气中氧气的含量测定 实验原理：红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 红磷燃烧消耗氧气，使装置内外形成压强差，水进入集气瓶中。 实验装置： 实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性 ②装好药品，点燃红磷，迅速伸入瓶中并塞好塞子 ③观察现象，等装置冷却后打开止水夹，观察现象 实验现象：红磷燃烧放热，产生大量白烟，集气瓶内水平面上升约1/5。 实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。 若测得体积小于1/5，原因可能是：①红磷量不足； ②未等到装置冷却即打开了止水 夹； ③装置漏气。 若大于1/5，原因可能是：点燃红磷后伸入速度过慢，红磷燃烧放热，空气受热膨胀，从集气瓶口逸出，或是止水夹未加紧，红磷燃烧，气体受热膨胀沿导管逸出。 注：a．该实验不可用木炭或者硫代替红磷做实验，因为这两种物质燃烧的生成物是气体。 b．也不能用铁丝，因其在空气中不能燃烧。 c．也不可用镁代替，因为镁不仅可以和空气中的氧气反应，还能和氮气等反应。 ■考点二　纯净物与混合物? 1．物质可以分为混合物和纯净物。 2．混合物 （1）概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫做混合物。 （2）实质：从宏观上看，是由多种物质混合而成；从微观上看，是由不同的分子构成。 （3）特点：多种成分，简单混合，各自保持各自的化学性质。 （3）例如：空气、自然界的水、澄清石灰水、碘酒、不锈钢、食盐水等等。 3．纯净物 （1）概念：由一种物质组成。 （2）实质：从宏观上看，是由一种物质组成；从微观上看，是由同一种分子构成。 （3）特点：一种成分，组成固定，可用化学符号表示。 （4）例如：氮气、氧气、二氧化碳、四氧化三铁、冰水混合物、高锰酸钾等等。 ■易错提示? 1．空气中各气体所占的是体积分数，不是质量分数。二氧化碳不属于大气污染。 2．纯净物与混合物是按组成物质成分的种类分类的，不要受生活中“洁净”、“干净”等影响。洁净的空气属于混合物，冰水混合物属于纯净物。 ■考点三　氧气的性质及用途? 1．物理性质：常温下是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大，在压强为101KPa时，氧气在 -183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。 2．化学性质：氧气化学性质比较活泼，能与红磷、碳、硫、铁、镁等多种物质反应，具有氧化性，能支持燃烧。 与碳反应：碳+氧气点燃 二氧化碳 放出大量热，在空气中发黄光，在氧气中发白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 （2）与红磷反应：红磷+氧气点燃 五氧化二磷 放出大量热，产生大量白烟， （3）与硫反应：硫+氧气点燃 二氧化硫 硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧呈明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。 （4）与铁反应：铁+氧气点燃 四氧化三铁 铁在纯氧中剧烈燃烧，放出大量热，火星四射 ，生成一种黑色固体。 3．氧气的用途：医疗急救，潜水，动植物呼吸，航天，气焊．气割等 ■易错提示? “烟”、“雾”、“气”的区别 “烟”是固体小颗粒悬浮在空气中形成的现象； “雾”是液体小液滴悬浮在空气中形成的； “气”是物质在通常情况下以气体状态存在，一般在有颜色有气味时描述。 ■考点四　化合反应和氧化反应? 1．化合反应（属于基本反应类型） （1）概念 ... ...