1.5《物质的溶解（第4课时）》（课件+教案+练习）

1.5 《 物质的溶解》第4课时 科学浙教版 八年级上 溶液的配制 新知导入 有没有一个可以定量的描述 溶液的溶度的概念？ 药液的浓度到底为多少才合适？ 给农作物喷洒的药液浓度既不能太浓又不能太稀 生活中用溶质的质量分数表示溶液浓度： 新知讲解 溶质的质量分数 定义：溶液中含有溶质的多少 数学表达式： ω 用小数表示 用百分数表示 问题解决1： 某一食盐饱和溶液的质量是12克，把它蒸干后，得食盐3.2克。计算该溶液溶质的质 量分数。 ×100% = 3.2克 12克 = 解： 答：该溶液溶质的质量分数为26.7% 26.7% 分析：已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数 ×100% 在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶液来选种。如果要配制 150千克质量分数为 16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？ 问题解决2： 解： m食盐 = 150千克 ×16% = 24千克 m水 = 150千克 - 24千克 = 126千克 答 ：配制 16% 食盐溶液 150千克，需要食盐 24千克和水 126千克。 推导公式: 溶质 = 溶液×P% 分析：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量 已知溶解度计算此温度下饱和溶液中溶质的质量分数 20℃时食盐的溶解度为36克，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数？ ×100% = 36克 36克+100克 = 26.5% ×100% 答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5% 问题解决3： 对0.9%的生理盐水含义的解释错误的是: A.100克水中溶解了0.9克食盐 B.100克食盐溶液中溶解有0.9克食盐 C.将0.9克食盐溶解于99.1克水中所得到的溶液 D.将食盐与水按9:991的质量比配成的溶液 A 思考： 一定溶质质量分数溶液的配制 如何配制50克10%的氯化钠溶液? （1）需氯化钠固体_____克,水_____毫升　 (２) 配制溶液实验步骤 步骤：计算 称量（量取）　　 溶解 仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒 5 45 问题 实验中需要1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸，可是实验室只有一瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸，怎么办? 加水稀释 在水稀释浓溶液的过程中，溶液的质量、溶质的质量和溶剂的质量，哪个量没有变？ 浓溶液中溶质质量=稀释后溶液中溶质质量 m浓溶液中溶质= m浓溶液 × C浓%=ρ浓× V浓× C浓% m稀溶液中溶质= m稀溶液 × C稀%=ρ稀× V稀× C稀% 题目中没有关于密度的条件，怎么办？ 溶液质量分数与溶液密度关系 质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。 生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。 根据表中的数据，你能得出何结论？ 溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。 解： 查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸的密度为 1.84克／厘米3。 m前 = 1.84克／厘米3×V浓 m后 = 1.07克／厘米3×V稀 V稀 = 1000毫升＝ 1000厘米3? 答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，需要溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸 59.3毫升。 因为溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到 ： m前 ×98% ＝ m后×10%? 1.84克／厘米3×V浓×98% = 1.07克／厘米3×1000厘米3×10% V浓 = 1070克×10% 1.84克／厘米3×98% ≈ 59.3厘米3 = 59.3毫升 溶液在经过下列变化前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？ 加溶剂（稀释） 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质 量分数 不变 增大 增大 减少 不变 蒸发溶剂（浓缩） 减少 减少 增大 加溶质 增大 不变 可能增大 可能增大 倾倒（同比例减少） 减少 减少 减少 不变 讨论： 溶液稀释、浓缩、倾倒各量的变化 关于溶液稀释问题的计算 m浓×C浓% = m稀×C稀% m水=m稀- m浓 思考： 将浓溶液（V浓ρ浓）稀释配成稀溶液浓溶液（V稀ρ稀）时所需加水的量。 浓硫酸的稀释： 把浓硫酸沿着器壁倒入盛有水中的容器中，并用玻璃棒不断搅拌。 ... ...