永安三中高中部2019届高三期初教学质量检查 化学试卷 （考试时间90分钟 满分100分） 注意： 请将答案填写在答题卡上； 可能用到的相对原子质量：N-14 Si-28 Cu-64 本卷包括必做和选做两部分，其中化学反应原理部分为必做题，有机化学基础与物质结构与性质为选做题，学生可任选相关试题进行答题。 第一部分：化学反应原理（必做题） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共24分） 1．下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是 A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性 C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小 2．下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是（ ） A． 电解水 B． 水力发电 C． 太阳能热水器 D． 干电池 3．25℃时，下列关于0.1 mol·L－1的氨水和0.1 mol·L－1的醋酸溶液说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1的氨水溶液，pH＝13 B．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+) D．0.1 mol·L－1的氨水与0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得溶液中： c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－) 4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是： A．装置①用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．装置③检查乙炔的还原性（实验室是由饱和食盐水与电石制乙炔，产生的混合气体除乙炔外，常含有H3P ，H2S等杂质气体） D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气 5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是： A． 增加压强 B． 降低温度 C． 增大CO 的浓度 D． 更换催化剂 6．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是： A． 腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑ B． 若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C． 若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D． 若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO、SO B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋ D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO 8．25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是（ ） A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变 D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 二、非选择题（共三大题） 9．由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题： （1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为： 1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为_____（“放热”“吸热”）反应。 （2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能： 化学键 键能（ kJ·mol-1） 化学键 键能（ kJ·mol-1） N≡N 942 H—O 460 N—H 391 O==O 499 H—H 437 ①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式_____。 ② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量_____。H2O(g)的稳定性_____（“大于”“小于”）H2O(l)。 （3）写出NH3(g)在O2(g)中 ... ...
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