2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡含答案

第 6 页 共 6 页 2019年高考化学一轮课时达标习题：第8章水溶液中的离子平衡（1）含答案 1．下列有关电解质的说法正确的是(　C　) A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 解析 强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。 2．下表中物质的分类组合完全正确的是(　A　) 选项 A B C D 强电解质 NaNO3 H2SO4 BaSO4 AgCl 弱电解质 HF CaCO3 HClO NH3 非电解质 SO2 CS2 H2O C2H5OH 解析 CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。 3．下列电离方程式错误的是(　B　) A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SO B．H3PO4溶于水：H3PO4??3H＋＋PO C．HF溶于水：HF??H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－??H＋＋S2－ 4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　B　) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析 A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C项，稀释过程中，温度不变，Kw不变，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)，错误。 5．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(　D　) A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1 B．c(H＋)＝c(CH3COO－) C．加水稀释100倍后，pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离 6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　B　) A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 7．下列叙述正确的是(　D　) A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸 D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小 8．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　B　) A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7 D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 解析 根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4 mol·L－1，pH＝4，A项正确；升高温度，HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，c(H＋)增大，pH减小，B项错误；平衡常数K＝＝≈1×10－7，C项正确；c(H＋)酸电离＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D项正确。 9．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　C　) A　　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　　D 解析 pH相同的一元中强酸的物 ... ...