第二十五讲 难溶电解质的溶解平衡 1．知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。 2．知道沉淀转化的本质，理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 3．知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。 一、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成 时，溶解速率和 速率相等的状态。 2．溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 ①v溶解>v沉淀，固体 ②v溶解＝v沉淀，溶解 ③v溶解0为例 外界条件 平衡移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节pH法 如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为 。 (2)沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为 。 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。 (2)盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。 (3)配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为 。 (4)氧化还原溶解法 如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 3．沉淀的转化 (1)实质： 的移动。 如MgCl2溶液 ，则溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。 (2)规律：一般说来， 的沉淀转化成 的沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别 ，越容易转化。 (3)应用 锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 。 矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。 四、溶度积及其应用 1．溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子 的乘积 符号 Ksp Qc 表达式 Ksp(AmBn)＝ ，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝ ，式中的浓度是任意时刻的浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 (1)Qc>Ksp：溶液过饱和，有 析出 (2)Qc＝Ksp：溶液饱和，处于 状态 (3)Qc
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