第二十六讲 反应热 盖斯定律 1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5．了解焓变(ΔH)与反应热的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 一、化学反应中的能量变化 1.化学反应的实质： 断裂和 形成。其中旧键断裂要 能量，新键形成会 能量。 2.化学反应的特征（两大变化）：既有 变化，又有 变化。 3.化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 4.化学反应中的能量转化形式： 、光能和电能等，通常主要表现为 的变化。 二、反应热和焓变 1．反应热和焓变 (1)反应热：指当化学反应在一定 下进行时，反应所 或 的热量，通常用符号Q表示，单位kJ/mol或kJ·mol－1。 (2)焓变：生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。在恒压条件下，化学反应的热效应等于焓变，其符号为 ，单位是 。 (3)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系： 。 2．吸热反应和放热反应 判断依据 放热反应 吸热反应 反应物总能量与生成物总能量的相对大小 E反应物 E生成物 E反应物 E生成物 与化学键的关系 生成物分子成键时释放出的总能 量 反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量 ΔH的符号 ΔH 0(“－”号) ΔH 0(“＋”号) 反应过程图示 常见的吸热反应和放热反应 ①大多数 反应 ②所有的 反应、铝热反应 ③所有的酸碱 反应 ④较活泼金属与 的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数 反应 ②盐类的 反应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应 小结：a.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 b．物质具有的能量越低，该物质越稳定，断开物质内部的化学键就越难，其键能就越大。 三、热化学方程式 1．概念：表示参加反应物质的量和 的关系的化学方程式。 2．意义：不仅表明化学反应中 的变化，也表明了化学反应中的 变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成 时 571.6 kJ的能量。 3．书写步骤 4．书写规则 (1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态：常用 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等反应条件。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 ，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 四、燃烧热、中和热 1．燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用 表示。 注意：①压强——— 。 ②量———可燃物的物质的量为 。 ③完全燃烧。 ④产物———元素完全燃烧时对应的稳定氧化物：C→ ，H→ ，S→ 等。 (2)意义：例如，C的燃烧热是393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃，101 kPa条件下 。 (3)燃烧热热化学方程式的书写原则 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋ ... ...
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