《化学物质及其变化》单元检测题 一、单选题 1.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( ) A． 氢氧化铁胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B． 氢氧化铁胶体具有丁达尔效应 C． 氢氧化铁胶体是均一的分散系 D． 氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸 2.按照物质的分类方法，硝酸应属于( ) ①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。 A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ①④⑥⑦ C． ①⑨ D． ①④⑤⑥⑦ 3.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是( ) A． 溶液 B． 胶体 C． 悬浊液 D． 乳浊液 4.依据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是( ) A． Fe3＋＞HClO＞Cl2＞Fe2＋＞Cu2＋ B． HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C． Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D． Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞HClO＞Fe2＋ 5.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成( ) A． S2－ B． S C． D． 6.下列物质能导电的是( ) ①固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A． ①④⑤ B． ②⑦ C． ⑤⑥⑧ D． ④⑧ 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B． FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋ C． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑ 8.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A． SO2→S B．→SO2 C． Fe2+→Fe3+ D．→ 9.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是( ) A． N2、NH3、NO2 B． NH3、N2O5、NO2 C． N2、N2O3、NH3 D． NH3、N2、N2O3 10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ 11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中正确的是( ) A． 所得的分散系属于悬浊液 B． 该分散系能产生丁达尔效应 C． 所得的分散系中分散质为氧化铁 D． 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径 12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是( ) A． 元素 B． 单质 C． 分子 D． 氧化物 13.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是( ) A． CO B． NO2 C． N2O5 D． Na2O 14.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( ) A． 胶粒直径小于1 nm B． 胶粒不停地作无规则运动 C． 胶粒带正电荷 D． 胶粒不能通过半透膜 15.下列各选项中，不能满足下图一步关系选项是( ) A． X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B． X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 C． X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D． X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠 16.化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法 ... ...
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