2018-2019学年度上学期高三第一次月考 化学试卷 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（16小题，每小题3分，共48分） 1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( ) A. 铝制餐具不宜长时间存放酸性食物，但可以长时间存放碱性食物 B．用汽油可以除去衣服上的油汤 C．二氧化硫可以用于食品增白 D．洁厕宁（含酸）与84消毒液混合施用 2. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 3.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的 方法是（ ） A． 热还原法 B． 热分解法 C． 电解法 D． 铝热法 4.下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ） A． B． C． D． 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 含4?mol?Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA B. 100mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应，生成的Cl2分子数为0.3NA C. 2?L?1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA 6.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I- C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42- 7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A. 室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O=NH3?H2O+H3O+ B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑ D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O 8.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是 A． 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B． 途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3 C． 氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3- D． 一定条件下，I-与IO3-可能生成I2 9.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3 10.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是( ) A． 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋ B． 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋ C． 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D． 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、 OH－、CO32- 11.某无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过 如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（ ） A. NH3、NO、CO2 B. NO、CO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、NO2 12.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是( ) A. Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Ba（NO3）2 Na2CO3 C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO3 13. Be(OH)2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成BeO22－。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2 ... ...
