第二章原子结构2.4玻尔的原子模型能级:70张PPT

课件70张PPT。4　 玻尔的原子模型　能级一、玻尔的原子结构理论 1.玻尔原子模型: (1)电子绕原子核运动的轨道不是任意的,而是一系列 _____、_____轨道。 (2)电子在这些轨道上绕核运动时,原子是_____的,不 _____,也不吸收能量。分立的特定的稳定向外辐射能量2.定态: 当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同的状态中, 具有不同的能量,即原子的能量是_____的,这些量子 化的能量值叫作_____。原子中这些具有确定能量的稳 定状态,称为_____。不连续能级定态3.跃迁: 当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为En)跃迁到 能量较低的定态轨道(能量记为Em,n>m)时,会放出能量 为hν的光子,该光子的能量hν=_____,该式被称为频 率条件,又称辐射条件。En-Em【想一想】氢原子从高能级向低能级跃迁时,是不是氢原子所处的能级越高,释放的光子能量就越大? 提示:不一定。氢原子从高能级向低能级跃迁时,所释放的光子的能量一定等于能级差,氢原子所处的能级越高,跃迁时能级差不一定越大,释放的光子能量也不一定越大。二、用玻尔的原子结构理论解释氢光谱 1.解释巴尔末公式: 按照玻尔理论,从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的 能量为hν=En-Em;巴尔末公式中的正整数n和2正好代 表能级跃迁之前和之后的_____的量子数n和2。并 且理论上的计算和实验测量的_____比较符合, 同样,玻尔理论也很好地解释甚至预言了氢原子的其他 谱线系。定态轨道里德伯常数2.解释氢原子光谱的不连续性: 原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于 前后_____,由于原子的能级是_____的,所以放出 的光子的能量也是_____的,因此原子的发射光谱只有 一些分立的亮线。能量最低的状态叫作_____,其他的 能量状态叫作_____。两能级差分立分立基态激发态【判一判】 (1)氢原子从基态跃迁到激发态时,总能量变大,电子动能变小,势能变大。　(　　) (2)大量原子从n=5的激发态向低能态跃迁时,产生的光谱线条数是4条。　(　　) (3)氢原子核外电子在能级1轨道和能级2轨道运行时,轨道半径之比为1∶4,轨道能级的绝对值之比为2∶1。　 (　　)(4)已知氢原子基态能量为-13.6eV,用能量为11eV光子的光照射时,可使处于基态的氢原子电离。　(　　)提示:(1)氢原子从基态跃迁到激发态时,电子绕核运动 半径变大,库仑力做负功,动能减小,势能增大,吸收光 子后才能被激发,总能量增大。故(1)正确。 (2)大量原子从激发态向低能态跃迁时,产生的光谱线 条数是N= 条,因为n=5,所以N=10条。故(2)错。(3)因为rn=n2r1,所以r1∶r2=1∶4,因为En= ,所以 E1∶E2=4∶1,故(3)错。 (4)氢原子的电离能ΔE=0-(-13.6)eV=13.6eV>11eV, 因此处于基态的氢原子不能电离,故(4)错。三、玻尔原子结构理论的意义 1.玻尔理论的成功之处:玻尔理论第一次将_____ 引入原子领域。提出了定态和跃迁的概念,成功地解释 了_____光谱的实验规律。 2.玻尔理论的局限性:过多地保留了经典理论,即保留 经典粒子的观念,把电子的运动看做经典力学描述下的 轨道运动。量子观念氢原子【想一想】电子在核外的运动真的有固定轨道吗?玻尔理论中的轨道量子化又如何解释? 提示:在原子内部,电子绕核运动并没有固定的轨道,只不过当原子处于不同的定态时,电子出现在rn=n2r1处的几率大。知识点一、对玻尔原子模型的理解 思考探究:如图是原子的核式结构模型示意图,请思考以下问题: (1)电子绕核运动,是什么力提供向心力? (2)怎样才能实现电子从轨道1跃迁到轨道2? (3)怎样才能实现电子从轨道2跃迁到轨道1? 【归纳总结】 1.轨道量子化: (1)轨道半径只能是一些不连续的、某些分立的数值。 (2)氢原子的电子最小轨道半径为r1=0.053nm,其余可能的轨道半径还有0.212nm、0.477nm…不可能出现介于这些轨道之间的其他值。 (3)轨道半径公式:rn=n2r1,式中n称为量子数,对应不同的 ... ...