周末训练三 重要的碱 提高组（有答案）

周末训练三　重要的碱 姓名 1.将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（　　） A. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 2.一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中．甲、乙、丙三位同学分别作出图象甲、乙和丙，则其中图象丙中（y和x）反映的情况是（　　） A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系 C．溶质的溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系 3.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点溶液中含有两种溶质 B．bc段发生反应的类型为置换反应、 C．根据图中收据计算出氢氧化钠溶液的浓度 D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、SO42- 4.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（　　） A．9.2g? B．6.9g? C．4.6g? D．2.3g 探究氢氧化钠的变质问题 1.变质的原因：氢氧化钠与空气中的 反应。用化学方程式表示_____。 2.探究NaOH是否变质 （1）分析：只需要检验是否含有 离子，若有，则已经变质。 （2）试剂选择原则：选择能和CO32－发生反应并产生明显现象（如产生气泡或生成沉淀），但不能和OH－发生反应生成沉淀的试剂。 （3）实验设计 方法一：加入过量的 ，若有 产生，则已经变质， 化学方程式： ； 方法二：加入足量的 或 ，若有 产生，则已经变质， 化学方程式： ； 3.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质 方法：取样品加水溶解；逐滴滴入足量 溶液或 溶液至不再产生沉淀为止；过滤或静置，取上层清液滴入 后若溶液变红则 变质，若溶液不变色则 变质。 解读: 由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行鉴别；加入CaCl2或BaCl2的化学反应方程式分别为： 、 ；反应后的物质为NaCl和沉淀，过滤后，向滤液中滴加酚酞试液变红，则说明原溶液中含有NaOH，利用该原理可以判断NaOH是否完全变质。 【注意事项】不能加Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应，否则会引入OH－，导致不能判断原溶液中是否含有NaOH。 4. 如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。反应原理:_____（用化学方程式表示）。 5.某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？ 【作出猜想】猜想1：只含NaOH 猜想2：只含Na2CO3 猜想3：含有 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_____(用化学方程式表示)。 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想___ 不成立。 （2）进一步探究过程如下： 根据上述探究过程回答： ①加入过量BaCl2溶液的作用是_____； ②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是_____； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是_____。（填字母序号） A. CuCl2溶液 B. KNO3溶液 C. CaCl2溶液 D. NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是_____。 6．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验： 同学 小柯 小江 小龙 操作 各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液 滴入无色酚酞 加入足量的__？__ ... ...