第二节 溶液组成定量表示（同步提优学案）

第二节 溶液组成的定量表示 学习目标 中考考点关注 1、理解溶液组成的定量表示方法———溶质的质量分数的含义，能够进行有关溶质的质量分数的简单计算。（重点） 2、通过动手操作等活动，初步学会配制一定溶质分数的溶液，培养科学、严禁的实验态度。（重点） 3、了解溶液的组成的定量表示在生成和生活中的应用，学会用溶质的质量分数解决生产和生活中的实际问题。（了解） 1、溶质的质量分数的表示（高频考点） 2、溶质的质量分数的计算（高频考点） 3、溶液的配制（高频考点） 教材知识精析 知识点1、溶质的质量分数（重点） 1、概念：溶质质量占溶液质量的百分含量叫溶质的质量分数 2、公式： 或 溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量 推导公式：①溶质的质量=溶液的质量ⅹ溶质的质量分数 ②溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 3、溶质的质量分数的含义 每100g溶液中溶质的质量。如“溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义是：每100g食盐溶液中溶质的质量为10g。 尖子生笔记 【规律方法】 1、由于溶液是均一的，一种溶液无论取出多少，取出的溶液与剩余的溶液均跟溶液中的溶质分数相同，其性质也相同。 2、计算溶质的质量分数时，必须分清溶质、溶剂、溶液的质量，而且三者的单位必须统一。 3、“溶质的质量”必须指被溶解部分的溶质 4、“ⅹ100%”最后才能得百分数 知识点2、配制一定溶质质量分数的溶液（重点） 1、仪器 托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管等 2、步骤 ⑴计算。计算配制该溶液需要的溶质质量，溶剂的体积 ⑵称量。用托盘天平称取所需要溶质。用量筒量取所需溶剂。 ⑶溶解。溶解时用玻璃棒不断搅拌，使溶质完全溶解 ⑷装瓶存放。将配制好的溶液转移到指定容器中，并贴上标签备用 3、玻璃棒的作用: 搅拌，加快物质的溶解速率 4、配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？ （1）称量固体溶质时，砝码和物品放反了。 （2）称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸。 （3）将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落 (4）用量筒量取水时，仰视读数。 ⑸ 称取的溶质不纯 ⑹烧杯中有水 尖子生笔记 【规律方法】 1、天平的使用之前要调平，放药品之前两边托盘先放等质量的纸片， 2、量筒的使用：读数时视线要与凹液面最低点相平；当液体快到刻度时改用胶头滴管滴加 3、配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小的原因可以从两个方面考虑：溶质少了或水多了。 【易错点津】 【化学小常识】 【拓展延伸】 解题能力突破 题型1、溶液的配制 【例1】（2017?营口）某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）． （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是　 　g． （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数　　（填“大于”、“小于”或“等于”）20%． （3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是　　（填“A”或“B”）．  （4）玻璃棒搅拌的作用是　　． 【答案】（1）10；（2）大于；（3）B；（4）搅拌，使热量及时地扩散． 【解析】：（1）设需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则49g×20%=x×98% x=10g． （2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，则使溶质质量分数偏大． （3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故正确的是B． （4）稀释过程中，玻璃棒的作用搅拌，使热量及时地扩散． 【解法归纳】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器 ... ...