第二章《分子结构与性质》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A． 它们都是极性键构成的极性分子 B． 它们之间以氢键结合在一起 C． 它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D． 它们的立体结构都相同 2.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（ ） A． NH3分子是极性分子 B． 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3° D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° 3.下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是( ) A． 氧化镁 B． 氦 C． 铜 D． 液氨 4.下列有关化学键类型的判断不正确的是( ) A． s?s σ键与s?p σ键的对称性不同 B． 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A． NO和NO2 B． C2H4和 N2 C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO2 6.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ） A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大 B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 7.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( ) A． 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B． 溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C． Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D． 以上说法都不对 8.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是( ) A． H—F B． N—H C． C—H D． S—H 9.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有( ) A． 4个σ键 B． 2个σ键，2个π键 C． 2个σ键、1个π键 D． 3个σ键、1个π键 10.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点： ①互为手性异构体的分子互为镜像 ②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 ③手性异构体分子组成相同 ④手性异构体性质相同 你认为正确的是( ) A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． 全部 11.下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( ) A． 所有原子轨道都参与杂化 B． 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C． 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D． 杂化轨道中不一定有一个电子 12.下列说法中不正确的是（ ） A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D． N2分子中有一个σ键，两个π键 13.下列叙述中正确的是（ ） A． NH3、CO、CO2都是极性分子 B． CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C． HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D． CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 14.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是（ ） A． 直线形，三角锥形 B． V形，三角锥形 C． 直线形，正四面体形 D． V形，正四面体形 15.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例： 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是( ) A． 上述结构图中共出现6种元素 B． 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C． 甲与丁可以发生化合反 ... ...
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