湖北省武汉市长虹中学2018-2019学年高二10月月考化学试卷

2018-2019学年度长虹中学高二10月月考 化学试卷 一、选择题（每小题3分，共54分。每小题仅有一个正确选项） 1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A． 该反应的反应热△H=E2﹣E1 B． 正反应为吸热反应 C． 吸热反应一定要加热后才能发生 D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 2．下列说法正确的是（ ） A． 酸式盐的溶液一定显碱性 B． 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 C． 纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等 D． 碳酸溶液中C(H＋)是C(CO32—)的2倍 3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（? ） ①混合气体的压强??②混合气体的密度??③B的物质的量浓度?④混合气体的总物质的量? ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ?⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1 : 1 A． ①③④⑤ B． ①③④⑤⑧⑨ C． ①②③④⑤⑦ D． ①②③④⑤⑥⑦⑧ 4．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　） A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 5．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是 A． 9:1 B． 11:1 C． 1:11 D． 1:9 6．温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　) A． 前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1 B． 该反应的平衡常数表达式为K＝ C． 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动 D． 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度 7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)?PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　） t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A． 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1 B． 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0 C． 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1 D． 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 8．室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入 0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A． a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B． a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，且a点所示溶液中由水电离出的 c(OH－)＝10-8.7mol/L C． pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na＋)＝c(A－)> c(H＋)＝c(OH－) D． b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 9．水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A． 图中对应点的温度关系为： a＞b B． 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C． 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D． 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 10．100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是： A． 此时水的离子积Kw=110-14 B． 水电离出的c(H+)=110-10mol?L-1 C． 水的电离程度随温度升高而增大 D． c(Na+)=c(SO42-) 11．室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH?)/c(H+)＝110-10，下列叙述正确的是(?? ) A ... ...