碱的性质学案（无答案）

碱的化学性质学案（一） （一）可溶性碱的性质: 1. 能与 反应：能使 ，能使 2. 能与某些金属氧化物反应生成 。 CO2 + NaOH — SO2 + NaOH — CO2 + KOH — SO2 + KOH — CO2 + Ca(OH)2 — SO2 + Ca(OH)2 — CO2 + Ba(OH)2 — SO2 + Ba(OH)2 — SO3 + NaOH — SiO2 + NaOH — SO3 + Ca(OH)2 — SiO2 + Ca(OH)2 — 3. 能与酸反应生成 。 NaOH + HCl — NaOH + H2SO4 — KOH + HCl — KOH + H2SO4 — Ca(OH)2 + HCl— Ca(OH)2 + H2SO4— Ba(OH)2+ HCl— Ba(OH)2 + H2SO4— 4. 能与某些盐反应生成 。 CuCl2 + NaOH — FeCl3 + NaOH — CuCl2 + KOH — FeCl3 + KOH — CuSO4 + Ca(OH)2 — FeCl3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + Ba(OH)2 — FeCl3 + Ba(OH)2 — Na2CO3 + Ca(OH)2 — Na2CO3 + Ba(OH)2 — （二）难溶性碱的性质: 只能与酸反应：Al(OH)3 + HCl — Cu(OH)2 + H2SO4 — 本身加热分解：Cu(OH)2 -- Fe(OH)3-- ～～～～～～～～～～～～～～～～～～ ～～～～～～～～～～～～～～～～～～ NaOH的个性： Ca(OH)2的个性： 1.俗名： 。 1.俗名： 2. 色 状的固体 2. 色 状的固体 3.易 ，且溶解放热 3.溶解性： 溶水，且溶解度随温度的升4.易 ，常作干燥剂，可以干燥中性气体 高而下降。 如 ，碱性气体 。 4.来源： 5. 来源： 5.也具腐蚀性，用途 6.具有强 性。7.用途： 碱的化学性质学案（二） 鉴别： （1）NaOH和Ca(OH)2： （2）稀HCl和NaOH： （3）NaOH和稀Na2CO3： 二．除杂：（括号内为杂质） 1.NaOH (Ca(OH)2)： 2. NaOH (Na2CO3)： 3.NaCl (NaOH)： 三．写出相应的现象并用化学方程式回答问题： 1.治理工业废气中的SO2，常常用含烧碱的废液来吸收。 2.盛放石灰水的烧杯内壁常常会附着一层用水难以洗去的白膜，主要成分 ，形成的化学方程式 ，同时写出清除此物的化学方程式 。 3.常常用胃舒平（Al(OH)3）来治疗胃酸过多。 4.敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，写出此过程的化学方程式 。 现要证明NaOH溶液已变质，需滴加 ，看到 ， 写出相应的化学方程式 。 现要证明现要证明NaOH溶液已部分变质：第一步，取少量溶液，滴加 量的 ，看到 ，写出相应的化学方程式 。 第二步，在上述反应后的溶液中滴加 ，看到 ，则已全部变质，若看到 ，则部分变质。 5.为什么盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，只能用 ， 。 6.除去已变质的NaOH中的杂质，化学方程式 。 7.除去NaOH中的Ca(OH)2，化学方程式 。 8.能与NaOH反应生成蓝色絮状沉淀的化学方程式 。 9. 能与NaOH反应生成红褐色絮状沉淀的化学方程式 。 1实验室制少量NaOH的化学方程式 。 11检验CO2/用石灰水对鸡蛋进行保鲜/氢氧化钙变质/石灰浆抹墙变硬出汗的化学方程式 。