人教化学2019高考一轮基础习练（10） 李仕才 一、选择题 1、已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol丙和3 mol 乙，下列对此判断不正确的是( D ) A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1 C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3 D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 2、下列各组物质的分类(括号里的是类别)都正确的是( B ) A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质) B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质) C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃) D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯) 解析 A项，H2SO4是共价化合物，错误；C项，Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误；D项，NO2不是酸性氧化物，CO是无机物，错误。 3、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( D ) A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 解析 溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30) mL＝20 mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比为1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。 4、氯水中存在如下平衡：Cl2(g)??Cl2(aq)、Cl2(aq)＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。下列说法正确的是( A ) A．向饱和氯水中通入HCl，有c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－) B．氯气在1 mol·L－1的NaCl溶液中比在1 mol·L－1的AlCl3溶液中的溶解度小 C．光照，氯水的漂白性增强 D．若向饱和氯水中通入少量H2S，c(H＋)/c(ClO－ )减小 解析 根据电荷守恒，A项正确；1 mol·L－1的NaCl溶液中的c(Cl－)比1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)小，所以NaCl溶液对氯气溶解的抑制作用更小，即氯气在1 mol·L－1的NaCl溶液中的溶解度大，B项错误；光照时HClO分解，氯水的漂白作用减弱，C项错误；若通入少量H2S，发生反应：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，所以溶液中c(H＋)增大，Cl2(aq)消耗使第二个平衡逆向移动，c(ClO－)肯定会减小，所以c(H＋)/c(ClO－ )增大， D项错误。 5、下列说法正确的是( B ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 解析 A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 6、反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是( C ) A．E2表示反应X―→C的活化能 B．X是反应A＋B―→C的催化剂 C．反应A＋B―→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变 7、在一定条件下，发生反应：2X(g)＋Y(g)??2Z(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，若将2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得X的物质的量为1.4 mol，下列说法正确的是( C ) A．10 min内，反应放出的热量为197 kJ热量 B．10 min内，X的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1 C．第10 min时，Y的反应速率小于0.015 mol·L－1·min－1( ... ...
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