第三十九讲 原子结构与性质 1．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。 2．了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1-36号元素的原子和离子的基态核外电子排布、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式)。 3．了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。 4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 一、原子核外电子排布原理 1．能层、能级与原子轨道之间的关系 (1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的 是不同的，按照电子的 差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次 。 (2)能级：同一能层里电子的 也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 等表示，同一能层里，各能级的能量按 的顺序依次升高，即： 。 (3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在 的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。 （4）能层、能级与原子轨道之间的关系 能层(n) 能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨道数 各能级 各能层 一 二 三 四 N 4s 1 2 32 4p 3 6 4d 5 10 4f 7 14 … … … … … … n … … … … 2n2 2.原子轨道的能量关系 (1)轨道形状 ①s电子的原子轨道呈 。 ②p电子的原子轨道呈 。 (2)能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低：ns
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