广东省湛江市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次大考试题 化学（A卷） Word版含答案

湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考” 高二级化试卷A卷 考试时间：70分钟 满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Mg -24 Al -27 S -32 Cl -35.5 Ca -40 Fe -56 Zn-65 一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分） 1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 2. 以下关于甲烷的说法中错误的是 A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键 3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是 化学事实 类推结论 A Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 B pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 C 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 D 将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2 将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2 4.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．在1.0mol·L-1 的NaHCO3溶液中，含有的Na+ 数为1NA B．标准状况下，2.24 LCCl4中含有的分子总数为0.1NA C．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NA D．1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10 NA 5. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ??????? 图（1）????????图（2）??? ???图（3）????? 图（4） A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体 B．图（2）表示已组装的铜锌原电池 C．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度 D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 6.可逆反应：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 A单位时间内生成n mol?O2的同时生成2n mol?NOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态???????D混合气体的密度不再改变的状态 7.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O 8.下列说法正确的是 A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液 C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10?12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10?4 mol·L?1 D．加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体 9. 下列说法正确的是 A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 C. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率 10.依据如图判断，下列说法正确的是 A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分 ... ...