第四十讲 分子结构与性质 1．正解共价键的含义，能说明共价键的形成。 2．了解共价键的主要类型δ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对δ键和π键之间的相对强弱的比较不作要求）。 3．了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的某些性质差异。 4．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明等电子原理的应用。 5．能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB3型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。 6．了解配位键的含义，了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。 7．知道分子间作用力的含义及对物质性质的影响，了解化学键和分子间作用力的区别。 8．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 一、共价键 1．共价键的本质 共价键的本质是在原子之间形成 (电子云的重叠)。 2.共价键的特征 共价键的特征是具有 和 。 共价键的 决定着分子的立体构型；共价键的 决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。 3．共价键的分类 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 键 原子轨道 重叠 键 原子轨道 重叠 形成共价键的电子对是否偏移 键 共用电子对 偏移 键 共用电子对 偏移 原子间共用电子对的数目 键 原子间有 共用电子对 键 原子间有 共用电子对 键 原子间有 共用电子对 4.共价键类型的判断 (1)σ键与π键 ①依据强度判断：σ键的强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易断裂。 ②共价单键都是σ键，共价双键中含有 个σ键、 个π键，共价三键中含有 个σ键、 个π键。 (2)极性键与非极性键 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是 共价键，同种元素的原子之间形成的是 共价键。 5．键参数 (1)概念 (2)键参数对分子性质的影响 ①键能 ，键长 ，分子越稳定。 ② 5．配位键及配合物 (1)配位键 由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的 。 (2)配位键的表示方法 如A→B：A表示 孤电子对的原子，B表示 孤电子对的原子。 (3)配位化合物 ①组成 ②形成条件 配位体有 ，如中性分子H2O、NH3、CO等；离子F－、Cl－、CN－等。 中心原子有 ，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 二、分子的立体构型 1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 先确定中心原子上的价层电子对数，得到含有孤电子对的VSEPR模型，再根据存在孤电子对的情 况最后确定分子的立体构型。 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法 其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，x是与中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。 (3)价层电子对互斥理论与分子构型 价层电子对数 σ键电子对数 中心原子上 的孤电子对数 VSEPR模型名称 分子立体构型 实例 2 2 0 直线形 CO2 3 3 0 平面三角形 BF3 2 1 SO2 4 4 0 四面体形 CH4 3 1 NH3 2 2 H2O 2．杂化轨道理论 (1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部 的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。 (2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系 杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 分子立体构型 实例 sp 2 180° BeCl2 sp2 3 120° BF3 sp3 4 109°28′ CH4 (3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来 ... ...
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