4.3 质量守恒定律（课件+教案+练习）

版本科目年级课时教学设计 课题 质量守恒定律 单元 第4单元 学科 化学 年级 九年级上 学习 目标 ①认识质量守恒定律，并能运用质量守恒定律解释一些化学现象和问题 ②能从微观和宏观的观点理解质量守恒的实质 重点 理解质量守恒定律的涵义 难点 质量守恒定律的理解及应用 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 导入新课 电解水复习 水是由氢元素和氧元素组成的 思考：既然在化学反应中物质的种类发生了变化，那么，你认为物质总的质量会因此发生改变吗？ 通过水的电解引入增强知识的联系 讲授新课 实验探究 提出问题：化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢? 作出假设： 大于 生成物的质量总和 等于 反应物的质量总和 小于 让我们通过下面几个实验来探讨一下这些问题。 设计实验： 实验与事实： 1、实验 1-1 石灰石与稀盐酸的反应 锥形瓶塞中插入玻璃管与大气相通。王装有石灰石小块的锥形瓶里滴入吸在滴管里的稀盐酸。反应前后称量作比较。 反应前称量M1 > 反应前称量M2 2、实验1-2 往锥形瓶塞里的玻璃管上敷紧气球。往装有石灰石小块的瓶内滴入吸在吸管里的稀盐酸。反应前后再称量作比较。 结论：反应前后物质的质量总和没有发生改变 小思考：为什么都属同一个反应，反应前后各物质的总质量，前者不相等而后者相等？ 解释：a、CaCO3+2HCl= CaCl2 + CO2↑+H2O b、生成的气体二氧化碳逸出锥形瓶 实验2.氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶反应前后质量的测定 分析与结论： 1、NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 2、反应前后物质的质量总和没有发生改变 小结： 结论： 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 2、概念要点: (1)质量守恒定律仅适用于化学反应 (2)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 (3)参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 提问：5克水蒸发变成5克的水蒸气是否遵循质量守恒定律? 2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水,对吗? 学以致用 1、蜡烛燃烧后质量减轻，如何解释？它不遵守质量守恒定律吗？ 铁生锈后质量增加，如何解释？它不遵守质量守恒定律吗？ 3、2g冰融化成2g水，这一变化遵守质量守恒定律吗，对吗？为什么？ 讨论与交流 请你运用质量守恒定律讨论化学实验过程中出现质量变化的问题。 为了验证质量守恒定律，某同学在托盘天平的左盘上放一块石棉网，在石棉网上放一段经过砂纸打磨过的镁条，称量。然后点燃镁条，将生成的白色的固体全部收集在石棉网上，冷却后称量，发现质量比实验前的质量增大了。请回答： （1）该同学的实验操作错了吗？ （2）怎样解释反应前后质量不等的现象？ 2、如果要用上题的实验来验证质量守恒定律的正确性，你对该实验设计有什么改进建议？ 思考：为什么会质量守恒呢？ 电解水的微观过程： 化学反应的实质： 总结：在一切化学反应中 二、质量守恒定律的应用 （1）根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 已知A+B→C+D，若10gA和5gB恰好完全反应，若生成C和D的质量比为2:3，则D的质量为_____g。 (2)用质量差确定某反应物或生成物的质量 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测 20 6 27 求：甲的待测值是_____，反应中丙和丁的质量比为_____。 （3）化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 1.6克某物质A在氧气中完全燃烧，只生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则A ... ...