课件27张PPT。第一节 原电池1、电化学： 阅读教材P70 回答研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学①产生电流的反应→→原电池 自发的，向外输送能量②借助电流而发生的反应→→电解池 由外界输入的能量推动2、电化学反应过程及其装置可分为两类：氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液 H2SO4失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e- =H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极 2H++2e- =H2↑Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原 电 池 原 理外电路内电路一、原电池的工作原理 化学能转变为电能的装置。 1、定义：2、电极：负极：电子 ，发生 反应，电流 。正极：电子 ，发生 反应，电流 。流出氧化流入流入还原流出3、构成条件：①有两个活动性不同的电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连形成闭合电路④一个自发进行的氧化还原反应 判断下列哪些是原电池？稀H2SO4CuCu酒精ZnCuCuSO4CuFeAgNO3CuCCFeZnABCFGED形成原电池的条件？ZnCu4、原电池的正负极的判断方法 微观判断 （根据电子流动方向）电子流出的极 电子流入的极———负极 ———正极较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 质量增加或有气泡产生的极 工作后 质量减少的电极———负极 ———正极———正极 ———负极发生氧化反应的极 发生还原反应的极 宏观判断： ①根据电极材料 ②根据原电池电极发生的反应 ③根据电极现象 ———负极 ———正极X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z>Y>X>W思考：如何才能得到持续稳定的电流？ Zn原子把电子直接给Cu2+ ，被氧化成Zn2+，进入溶液;Cu2+在Zn片上直接得到电子，被还原成Cu，相当短路，得不到电流。设计如教材P71图4-1所示：Cu2++Zn=Zn2++CuZnSO4溶液中Zn片逐渐溶解，失去电子被氧化成Zn2+，进入溶液 负极（锌电极）：Zn - 2e- = Zn2+ CuSO4溶液中Cu2+从Cu片上得到电子还原成Cu沉积在Cu片上 正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu 有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。 盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。盐桥此装置是原电池吗？锌半电池铜半电池电极反应： 负极： ； 正极： ； 总反应： 。Cu2++2e--=CuZn－2e- =Zn2+Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu铜锌原电池（盐桥）知识拓展： 原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。所以半电池又叫电极。12 原电池的表示方法： (-)Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu(+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度。 1、（07海南）依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。 ⑴电极X的材料是 ； 电解质溶液Y是 ； ⑵银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ； X电极上发生的电极 反应为 ； ⑶外电路中的电子 是从 电极 流向 电极。CuAgNO3正Ag+ + e- = AgCu - 2e- = Cu2+ CuAg课堂练习2、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2A ... ...
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