课题1 常见的酸和碱(共49张PPT)

课件49张PPT。课题1 常见的酸和碱紫色石蕊试液遇碳酸变我知道第六单元 课题三 二氧化碳和一氧化碳 红无色酚酞试液遇氨水变我知道第三单元 课题2 分子和原子红紫色→红色紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色 不变无色→红色无色 不变无色→红色一、酸碱指示剂（简称指示剂） 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。 实验室通常所用的酸碱指示剂： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液 酸无碱红中不变简记：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。二.常见的酸1.几种常见的酸醋酸(CH3COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)盐酸和硫酸的物理性质 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性干燥剂【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气实验现象 见下表3.浓硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素 的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（脱水性） (2).浓硫酸的腐蚀性字迹变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立 刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.2.3正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸 时,一定要把浓 硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌.切不 可将水倒进浓 硫酸里.3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸 +金属氧化物 → 盐 + 水（4）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl +H2O（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑补充1：盐酸跟硝酸银的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。补充2：硫酸跟氯化钡的反应有白色沉淀生成实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小结：酸+盐==另一种酸+另一种盐【小结】酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应酸的化学性质Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 .B课题1 常见的酸和碱常见的碱 你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过 ... ...