化学反应中的能量变化[上学期]

课件7张PPT。１.化学反应中的能量变化（１）化学反应的基本特征 都有新物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。 能量的变化通常表现为热量的变化。 （２）分类 按反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为：①放热反应：有热量放出的化学反应。②吸热反应：吸收热量的化学反应。 （３）吸热及放热的原因 放热是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（Ｅ反﹥Ｅ生） （４）常见的放热、吸热反应 ①放热反应 １.活泼金属置换水或酸中氢的反应。如： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ２.酸碱中和反应。如 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ３.燃料燃烧的反应。如 2CO+O2　=　2CO2 CH3CH2OH+3O2　=　2CO2+3H2O ４.易爆物的爆炸反应，爆竹的爆炸。 ５.多数的化合反应。如 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 点燃点燃②吸热反应１.2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ２.C+CO2 = 2CO ３.C(s )+H2O(g)　=　CO(g)+H2(g) ４.多数的分解反应，如 CaCO3=CaO+CO2 CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O高温高温燃料充分燃烧的条件（１）要有足够的空气 （２）燃料与空气要有足够大的接触面．煤的气化和液化１.C(s )+H2O(g)　=　CO(g)+H2(g)（煤的气化） ２. .C(s )+H2O(g)　=　合成气（CO+H2） 高温催化剂加热、加压CH3OH(l)(煤的液化)高温煤的脱硫处理 CaO+SO2 = CaSO3加热