课件编号493689

第一章化学反应及其能量变化(导读提纲)[上学期]

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中教案 查看:70次 大小:102200Byte 来源:二一课件通
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第一章 化学反应及其能量变化 重点要求 一、理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应,能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 二、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念,理解离子反应的概念,能正确书写离子方程式,判断离子之间能否共存。 三、了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应。 知识网络 一、氧化还原反应 1.有关概念 氧化还原反应_____。判断依据_____。 从得失电子的角度填空 氧化剂_____;还原剂_____;氧化性_____;还原性_____;被氧化_____;被还原_____;氧化反应_____;还原反应_____;氧化产物_____;还原产物_____。 2.概念间的关系 3.氧化还原反应的表示方法———双线桥法①两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素;②要标明“得”、“失”电子,且数目要相等;③箭头不代表电子转移的方向。(标出另一半) 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(完成反应) (1)置换反应都是氧化还原反应。 如:Fe+Cu2+== Cl2 + Br-== (2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 如:NH3+HCl== C12+Cu (3)分解反应不都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 如:Cu2(OH)2CO3 KMnO4 (4)复分解反应都不是氧化还原反应。 如:Ag++X- == (X=Cl、Br、I)等 5.常见的氧化剂(具有夺取电子的能力) ①活泼非金属单质:F2、C12、Br2、O2等; ②高价元素含氧酸和盐:浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等; ③某些(过)氧化物:MnO2、Na2O2、SO3等; ④高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+、Ag+等。 6.常见的还原剂(具有失去电子的能力) ①活泼金属:K、Ca、Na、Mg、A1、Fe、Zn等; ②气体:CO、H2、NH3等; ③含低价或中间价元素的化合物:H2S、HI、Na2SO3、H2C2O4等。 7.氧化性、还原性强弱比较. 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 还原剂的还原性>还原产物的还原性。 8.氧化还原反应的计算常见的有两个方面:一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升高或降低)的计算;二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。计算原则是:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒” 二、电解质和离子反应 1.电解质:_____。如_____ 非电解质:_____。如_____ 2.强电解质:_____。如_____ 弱电解质:_____。如_____ 3.离子反应和离子方程式 离子反应的概念:_____; ①离子非氧化还原反应 离子互换反应(生成气体、沉淀或弱电解质);碱性氧化物与酸反应;酸性氧化物与碱的反应; ②离子氧化还原反应 置换反应(金属单质或非金属单质的相对活泼性); 一般离子氧化还原反应(生成氧化性或还原性更弱的物质); ③离子方程式:_____; ④离子方程式书写:写、拆、删、查; ⑤意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能表示同一类的反应。 4.离子方程式正误判断 (1)是否符合客观事实。如:3S2-+2Fe3+==Fe2S3↓,错误,Fe3+与S2-要发生氧化还原反应。 (2) 是否遵循三大守恒,质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如: Fe2++C12 ==Fe3++2Cl-,错误,电荷不守恒。 (3) (4)是否考虑量的影响和隐离子反应。如:将少量澄清石灰水加入NaHCO3溶液中,Ca2++OH-+HCO-==CaCO3↓+H2O,错误,没有考虑NaHCO3过量问题。 再如:H2SO4与Ba(OH)2反应,H++OH-==H2O,错误,忽略了隐离子反应,Ba2++SO42-==BaSO4↓ 5.离子能否大量共存判断 (1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与PO43-, Ag+与I-等。 (2)结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与CO32-、 NH4+与OH-等。 (3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存 ... ...

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