第一章化学反应及其能量变化（导读提纲）[上学期]

第一章 化学反应及其能量变化 重点要求 一、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应，能正确判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 二、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念，理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式，判断离子之间能否共存。 三、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。 知识网络 一、氧化还原反应 1．有关概念 氧化还原反应_____。判断依据_____。 从得失电子的角度填空 氧化剂_____；还原剂_____；氧化性_____；还原性_____；被氧化_____；被还原_____；氧化反应_____；还原反应_____；氧化产物_____；还原产物_____。 2．概念间的关系 3．氧化还原反应的表示方法———双线桥法①两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素；②要标明“得”、“失”电子，且数目要相等；③箭头不代表电子转移的方向。（标出另一半） 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（完成反应） (1)置换反应都是氧化还原反应。 如：Fe+Cu2+== Cl2 + Br-== (2)化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 如：NH3+HCl== C12+Cu (3)分解反应不都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 如：Cu2(OH)2CO3 KMnO4 (4)复分解反应都不是氧化还原反应。 如：Ag++X- == (X=Cl、Br、I)等 5．常见的氧化剂(具有夺取电子的能力) ①活泼非金属单质：F2、C12、Br2、O2等； ②高价元素含氧酸和盐：浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等； ③某些(过)氧化物：MnO2、Na2O2、SO3等； ④高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等。 6．常见的还原剂(具有失去电子的能力) ①活泼金属：K、Ca、Na、Mg、A1、Fe、Zn等； ②气体：CO、H2、NH3等； ③含低价或中间价元素的化合物：H2S、HI、Na2SO3、H2C2O4等。 7．氧化性、还原性强弱比较． 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 还原剂的还原性>还原产物的还原性。 8．氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升高或降低)的计算；二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。计算原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒” 二、电解质和离子反应 1．电解质：_____。如_____ 非电解质：_____。如_____ 2．强电解质：_____。如_____ 弱电解质：_____。如_____ 3．离子反应和离子方程式 离子反应的概念：_____； ①离子非氧化还原反应 离子互换反应(生成气体、沉淀或弱电解质)；碱性氧化物与酸反应；酸性氧化物与碱的反应； ②离子氧化还原反应 置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼性）； 一般离子氧化还原反应(生成氧化性或还原性更弱的物质)； ③离子方程式：_____； ④离子方程式书写：写、拆、删、查； ⑤意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。 4．离子方程式正误判断 (1)是否符合客观事实。如：3S2-+2Fe3+==Fe2S3↓，错误，Fe3+与S2-要发生氧化还原反应。 (2) 是否遵循三大守恒，质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如： Fe2++C12 ==Fe3++2Cl-，错误，电荷不守恒。 (3) (4)是否考虑量的影响和隐离子反应。如：将少量澄清石灰水加入NaHCO3溶液中，Ca2++OH-+HCO-==CaCO3↓+H2O，错误，没有考虑NaHCO3过量问题。 再如：H2SO4与Ba(OH)2反应，H++OH-==H2O，错误，忽略了隐离子反应，Ba2++SO42-==BaSO4↓ 5．离子能否大量共存判断 (1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-， Ag+与I-等。 (2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2-与H+，H+与CO32-、 NH4+与OH-等。 (3)结合生成难电离物质的离子不能大量共存 ... ...