钠的化合物》40个PPT课件完全收录[下学期]

课件4张PPT。关于钠的化合物的计算 例题一、将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%，试分别写过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？解： 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O + H2O == 2NaOH设Na2O2和Na2O 的物质的量分别为x、y 则 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ x 2x ? x Na2O + H2O == 2NaOH y 2y依题意则有：78x + 62y = 70 40（2x + 2y）/70+98-16x=50% 解得x = 0.5mol y = 0.5mol 则Na2O2的质量为： 0.5mol ×78g·mol-1=39g Na2O的质量为：70g-39g = 31g 例题二、将粉末状碳酸氢钠和碳酸钠的混合物加热至反应完全，使生成的气体通入20℃、270g饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4g。向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体1.32g，求原混合物中碳酸氢钠和碳酸钠的可能的质量之比是多少？（ 20℃时Ca（OH）2的溶解度为0.165g)解： 270g饱和石灰水中含Ca（OH）2的质量为： 0.165×270/100.165=0.445(g) 可生成CaCO3沉淀为0.6g因为实际生成CO2为0.4g小于0.6g，可能有两种情况：（1）CO2不足量 设NaHCO3的物质的量为x 2NaHCO3 ===== Na2CO3 + H2O　＋ CO2↑ x 　　　　　　　　　　　　　 　1/2x　　　　　　　 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O 1/2x 0.4g/100g·mol-1 则NaHCO3 和Na2CO3的质量比为：0.008×84:(0.672/22.4-0.004) ×106=168 :689(2)若CO2过量时： 则NaHCO3 和Na2CO3的质量比为： （0.012+0.004) ×84 :(0.03-0.008) ×106=336 :583 例题三、有18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热至约250℃,经充分反应后排出气体冷却,称得剩余固体的质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。 例题四、 100℃时，3.88gA气体与足量的Na2O2完全反应,放出O2且固体质量增加了2.28g。试推断A是什么气体并写出反应方程式。若将上述A气体与足量CaO固体完全反应，将会有什么物质生成？生成了多少克？课件10张PPT。钠及其化合物的转化关系碱金属练习1、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是 ( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3·10H2O 2、金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 ( ) A.①②　　B.①③　C.②④　D.④BC3、过氧化钠与水的反应中，电子转移的方向和数目的表示中，正确的是 ( ) D4、将Na2O2和过量的NaHCO3混合在密闭容器中加热后，排出气体，则所得残留固体 ( ) A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O和NaOH5、碳酸钠具有的用途是( )。①作发酵粉；②造纸；③制皂；④治疗胃酸过多；⑤纺织。A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.②⑤ 6、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( ) A.钾原子 B.钾离子 C.钾元素 D.钾的化合物 7、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器 C.干粉灭火器 D.砂土cDcD8、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 ( )A.钠熔成小球并在液面上滚动B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 9、1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL［r(H2)=0.0893g·L－1］，该金属的相对原子质量为 ( )A.85 B.24 C.39 D.710、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成CCD11、下列物质在空气中加热时可发生颜色变化的是 ( )A.NaHCO3 B.Na2CO3·10H2O C.Na2O D.Cu(OH)212、钠的下列用途与钠的化学性质无关是 ( ) A.制取过氧化钠 B. ... ...