课件20张PPT。碱 金 属元 素重庆市涪陵十二中学校 高中化学组 谭万权第三节学会比较 请阅读课本36页表2-1 总结碱金属单质物理性质的相似性 找出碱金属单质物理性质的递变规律。 在阅读过程中不断思考，比较，总结，找出物质的共性与特殊性，是学习化学的重要方法。 1.相似性：一.碱金属单质的物理性质 银白色（铯略带金色）柔软密度小熔沸点低有展性导电和导热性强 2.递变规律：熔点和沸点逐渐降低密度增大（钾密度比钠小）学会比较 请阅读课本37页 二. 碱金属的化学性质 试比较碱金属原子结构和单质化学性质 的异同点 结构决定性质，性质反映结构。这是学 习化学的一个重要思维方法。相似性： 最外电子层只有一个电子，易失去 核电荷数逐渐增多，电子层数逐 渐增多，原子半径逐渐增大 （2）、化学性质活泼，结构性质（1）、 原子结构特点：递变规律：能与氧气，水，盐 酸等物质起反应 强还 原性相似性：递变规律：活泼性越来越大,失 去电子越来越容易 以钠作为代表元素，我们作如下考虑：1、根据碱金属各元素原子最外层只有一个电子的事实，其它元素原子应该具有与钠相似的化学性质。 2、碱金属各元素原子电子层数不同，核 对最外层电子的引力必然不一样，其它元 素原子应该具有与钠不同的化学性质。 实验：（钠的燃烧） （钾的燃烧）现象：钾稍加热便燃烧，发出紫色的火焰。反应比钠更剧烈原因：K + O2 K2O2点燃超氧化钾钾的还原性 比钠强钾原子电子层数比钠的多，原子半径比钠大，失去电子比钠容易 Na + O2 Na 2O2KO2过氧化钾过氧化钠点燃实验探索推论1 锂（Li)与氧气能反应，但反应不如钠剧烈， 生成氧化锂。 铷、铯也能与氧气反应，比钾的反应要剧 烈得多。生成超氧化物。氧化物过氧化物超氧化物Li Na K Rb Cs+ O2越来越剧烈臭氧化物实验探索实验；（钠与水的反应） （钾与水的反应） 现象：钾与水反应比钠快，会发出紫色的火焰。反应比钠与水反应更剧烈。原因：2K + 2H2O2KOH钾的还原性 比钠强钾原子电子层数比钠原子 多，原子半径比钠大，失 去电子比钠容易。 2Na + 2H2O 2NaOH+H2 ↑＝＝+H2 ↑推论： 碱金属元素单质都能与水反应，生成氢氧化物和氢气,铯和铷遇水反应比钠、钾要剧烈得多。 实际情况是，铯和铷遇水立即燃烧，甚至爆炸，往往把容器炸坏。 碱金属原子结构及单质的化学性质结构 性质决 定相 似 性差 异 性最外层只有 一个电子电子层数增多 原子半径增大易失电子 强金属性（强还原性）与氧气、卤素、硫等非金属反应与水或酸反应置换出氢气与水或酸反应越来越剧烈与非金属反应越来越剧烈失电子能力增强 金属性增强问题探究 至今为止，我们鉴定物质，通常用哪 些方法（根据什么现象判断） ？ 鉴定钾、钠和它们的化合物，能用 这些方法吗？为什么？鉴别物质的方法⑴ 颜色改变法 酸能使紫色石蕊试液变红⑵ 生成沉淀法 Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- = BaSO4⑶ 生成气体法 2H+ + SO32- = H2O +SO2 NH4+ + OH- = NH3 + H2O碘遇淀粉变蓝Na+ K+ 无色钾盐和钠盐均溶于水 焰 色 反 应定义： 某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。钾 紫色（透过蓝色钴玻璃） 注意： 是物理变化，属元素性质，与价态无关。焰 色钠 黄色钙 砖红色铜 绿色 焰 色 反 应⑴ 点燃酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅)操 作⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。滤去遮盖紫色的黄光。本章精华 七反应.两焰色 2Na + O2 = Na2O2焰色：钠 - 黄色 钾 – 紫色（透过钴玻璃）考试热点：含钠的混和物成份的推断、计算及实验装置。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2C ... ...
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