课件13张PPT。物质的量应用于化学方程式的计算知识网络图化学计量数γ之比 2 ： 1 ： 2 微粒个数之比 2 ： 1 ： 2 扩大倍数 2×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 2mol ： 1mol ： 2mol 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。 化学计量数γ之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 1×6.02×1023 ： 1×6.02×1023 ： 2×6.02×1023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol 相同条件下 气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积 结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相 等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相 同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？ 所需硫酸的质量是多少？练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二 氧化氯，其变化可表述为： （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号） ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为 mol （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的 效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。 解析：（1）根据化合价升降配平方程式 未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O （2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。 （3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子 0.2mol （4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数 ，而每摩 尔Cl2可得电子2mol，单位质量得 电子数，二者比值为2.63 例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量 12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加 反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。 分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧 化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数 之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。例3：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气 （标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质 的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质 物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积 为11.2L。练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体 全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下 的密度为（ ） A． 1.43g/L B．1.90g/L C． 2.14g/L D．2.38g/L 答案：B答案：A、C1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结课件9张PPT。第三节 物质的量应用于化学方程式的计算一：化学方程式中化学计量数（ν）的意义2H2 + O2 == 2H2O2 1 2意义1：表示反应中各物质的粒子数之比意义2：表示反应中各物质的物质的量之比意义3：表示反应中各气态物质间的体积之比表示方法：νB （B物质的化学计量数） ν的单位： 一 （通常被省略）二：计算中注意的事项请先阅读课本P80页例题一说明： 1、计算过程无需设未知量，直接用该物质的物理量表达。2、化学计量数意义 ... ...
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