(
课件网) 第二节 元素周期律 第一课时 学习目的： 1、以1~20号元素为例，了解元素原 子核外电子排布规律。 2、掌握元素化合价随原子序数的递 增而呈现出的周期性变化规律。 原子核 核外电子 原子 大型体育场与蚂蚁 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 能量 K L M N O P Q 低 高 [练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？ (A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。 2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 (1)3Li 11Na 19K 37Rb 55Cs (2)9F 17Cl 35Br 53I （3）2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 补充习题 1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为 A、14 B、15 C、16 D、17 2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定 3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是 元素。 1 2 氢 氦 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 在下表中写出元素周期表前三周期元素（1~18号）的符号及原子的核外电子排布（用原子结构示意图表示） + 1 0 H He 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Li Be B C N O F Ne 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 原子序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 化合价 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2 8 1 2 8 2 2 8 3 2 8 4 2 8 5 2 8 6 2 8 7 2 8 8 + 1 + 2 + 3 + 4 - 4 + 5 - 3 - 2 - 1 0 +6 +7 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？原子半径呈现什么规律性的变化？ 原子序数 电子层数 最外层电子数 最高或最低化合价的变化 1~2 1 3~10 11~18 2 1 8 1 8 3 +1 +5 - 4 - 1 0 +1 +7 1 2 +1 0 - 4 - 1 0 原子核外电子排布的变化 +6 4 2 原子半径变化 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、化合价和半径都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 练习 1、下列各元素中，按最高正价递增顺 序排列的是： C、N、O、F K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb 下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。 请填写化学式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____ ； （2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层 有6个电子的原子结合的分子是_____； （3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电 子的原子结合的分子是_____； （4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成 的分子是_____； （5）由两个原子核10个电子结合成的分子是_____， 由5个原子核10个电子结合成的分子是_____。 H2 CO2 NH3 O3 HF CH4 ... ...
