课件18张PPT。元 素 周 期 律重庆市涪陵实验中学 王俊明 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化元素化学性质与原子结构的关系判断元素金属性强弱的方法判断元素非金属性强弱的方法钠、镁、铝和水的反应 金属性 Na>Mg 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg > Al金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al强碱中强碱 ?氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的反应 取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。 将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。氢氧化铝 和酸、碱的反应 既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物 象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。两性氧化物 AlCl3 + H2ONaOH 强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 ?金属性 Na > Mg > AlAl(OH)3两性氢氧化物NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱金属性 Na > Mg > Al金属性 Na > Mg > Al高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素周期律 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律元素周期律元素周期律200４.1课件11张PPT。元素周期律（第一课时）重庆市涪陵实验中学 王俊明伟大的化学家 门捷列夫HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构元素原子半径数据一些元素原子半径规律性变化示意图 ⑷ 对于同种元素： ①阴离子半径 > 原子半径 > 阳离子半径 ②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径 ③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径变小增大越小越小越大。⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径 微粒半径大小比较规律练习1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) > r(Na) > r(Li) r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) R(Cl -) > r(F-) > r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ S2- 、 O2- 、 F- Al 、Si 、P B 、C 、NBA元素的主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系常见元素化合价的一般规律①1~20号元素中，除了O、F外， 元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价+ /最低负价/ = 8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟无正价，氧无最高正价 。课件10张PPT。元素周期律（第二课时）重庆市涪陵实验中学 王俊明判断元素金属性强弱的依据①单质与水或酸置换出氢的难易程度 ... ...
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