课件14张PPT。第三节 元素周期表重庆市涪陵实验中学 王俊明 1869年门捷列夫在继承和分析了 前人工作的基础上，对大量实验 事实进行了订正、分析和概括， 成功地对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的 性质随着相对原子质量的递增而 呈现周期性的变化。这就是元素 周期。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行周期表的结构周 期 表7个周期（三短、三长、一不完全7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等 9种元素零族：稀有气体元素同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱原子结构元素性质元素在表中位置棱台型元素周期表扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表周期表及周期律的意义1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和 合金材料等。3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。2003.10课件25张PPT。元素周期表2019年2月28日星期四 重庆市涪陵实验中学 王俊明一、教学目的 1、了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的差异和递变规律，为今后学周期律打基础。 2、对学生进行科学方法的训练及辩证唯物主义观点的教育。 复习：一、_____周期是短周期，分别包含 元素的种类数是___、___ 、 ____。二、_____ _ _ _ _周期是长周期，分别包含 元素的种类数是___、___ 、 ____ 、 ___ 。1、2、32 8 84、5、6、718 18 3226复习：4、周期表中有___主族，___副族、 ___ VIII , _____零族。5、主族元素的周期序数等于 原子_ _ _ _ _ _ _ _数;6、主族序数等于原子_____ __ _ __ _数。771电子层最外层电子 1★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？★设计出探索方案：探索方案：理论探索(结构特点、规律)实验探索(元素性质递变规律)得出结论完成P6的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处？相似性：碱金属元素原子最外层都 只有一个电子，一、碱金属元素科学探索：注意观察现象 分组实验：金属钾的与氧气的反应 演示实验：金属钾与水的反应★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 与原子结构有密切关系：因物质结构 决定性质碱金属元素的原子结构 名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径 锂 Li 3 2 1 钠 Na 11 2 8 1 钾 K 19 2 8 8 1 铷 Rb 37 2 8 18 8 1 铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐渐增大 碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。推论 1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质； 观看碱金属性质录像碱金属元素单质的物理性质。 名称 符号 ... ...
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