第一节 元素周期表[下学期] 新课标[下学期]

课件67张PPT。化学Ⅱ 第一节　元素周期表门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表?1871年 ?门捷列夫(俄)的第二张周期表?一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。 2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。周期数 = 电子层数 短周期 short periods 长周期 long periods 不完全周期 uncompleted period 第7周期：26种元素三长三短一不全2、族： 主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 族 Groups or Families主族：副族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素 零族：共七个主族ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 共七个副族包含三列七主七副零八族镧系元素: 57—71号，共15种锕系元素: 89—103号，共15种超铀元素: 92号以后（由人工合成之故）过渡元素： 第Ⅷ族和全部副族元素镧系与锕系 主族元素在周期表中所处的 位置，取决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】 下列叙述错误的是 （A）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成8行 （B）主族元素在周期表中的位置决定 于该元素原子的电子层数和最外 层电子数 （C）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式 （D）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行A 下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数）， 其中X为35的是AD练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-10=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-18=16 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-36=17 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-86 =2 第七周期第ⅡA 族。 第82号元素： 86-82=4 第六周期第ⅣA 族。 X、Y、Z是周期表中相邻的 三种短周期元素，X和Y同周 期，Y和Z同主族，三种元素 原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为31， 则X、Y、Z是 A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、OC①基本组成(行、列、周期、族） ②上下,左右相邻元素序数的关系;③性质的 ... ...