课件35张PPT。第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 第一课时金属的应用金属，大家最熟悉不过了！请说说，你认识了哪些金属？对金属有何印象？ (1)金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。(3)延展性 延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。(2)良好的导电、导热性1、金属的物理通性节日燃放的烟花 对金属，我们并不陌生，可是，生活中我们仅仅接触了几常见的为数不多的金属。你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗？金属有哪些重要性质和用途呢？…… 就让我们一起走进神奇的金属世界……在地壳中含量最多的元素是 在地壳中含量最多的金属元素是氧铝2、金属在自然界里的分布３、金属的存在形态资料： 金属的存在多姿多彩:主要以氧化物、硫化物、卤化物、盐（酸式盐、碱式盐、正盐）等化合物（化合态）形式存在； 极少数以单质(游离态)形式存在：银、铂、金等。4、金属的原子结构特点NaMgAl结构决定性质。性质反映结构 !问题：为什么大多数金属以化合态形式存在于自然界中？ 思考与交流1．结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？2.分析书本图3-2中的反应，写出反应的化学方程式。2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag与非金属单质反应与酸反应与盐溶液反应研究物质的性质的步骤： 一、物理性质 色态味、溶解性、熔沸点、密度、硬度、 导电导热性、延展性等 二、化学性质是拿过来一一研究，还是选几个代表？这么多金属，郁闷啊! 怎么学啊 ？学习策略：以实验为手段，以事实为依据液体是煤油金属钠比煤油重钠保存在煤油中银白色有金属光泽软颜色： 硬度： 密度： 熔沸点： 导电、传热性：小低良好一、钠的物理性质实验探究1 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，上用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！二、钠的化学性质镁条剧烈燃烧，产物滴落； 铝箔熔化，失去光泽，熔化 的铝不滴落。阅读教材 P48氧化铝保护铝，氧化铝熔点高于铝表层生成氧化物（氧化膜）疏松———Fe2O3等致密———Al2O3等2、其它金属与氧气反应资料卡片：氧化膜可以保护内层金属 不被继续氧化不能保护内层金属常温下 易被 氧化常温下 被氧化 形成 保护膜加热时被氧化强热后被氧化不氧化真金不怕火炼 （2）金属跟O2反应一般生成普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。 特殊：钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。（1）金属活泼性不同，反应条件不同金属与氧气反应的规律知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等很多非金属直接化合。1）与氯气反应： 2Na+Cl2=2NaCl2）钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠2Na+S=Na2S实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。思考：钠能否保存在水中？实验安全提醒： ①用镊子取用钠 ②烧杯中加入的水要少 ③投入的钠块要小钠与水的反应浮熔游响缩红[实验3] 结 论现 象小于水的密度，0.97g/cm3反应放热 ，熔点低，97.81℃有气体产生有气体产生且剧烈有碱生成，NaOH 实验现象与结论知识扩展：Na与酸的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2这就是“滴水点灯”的原理！2、Na与H2O ... ...
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