人教版化学必修一 3.2 铝的重要化合物 课件

课件38张PPT。第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物(二)二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）①物性：Al2O3是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产称作刚玉)价值连城 的宝石世纪之星： 已知世界 上最大的 绿色宝石 重41克拉。世纪宝石： 重273克拉， 仅次于克利 兰一号及二 号。1980 年在南非发 现，原石重 599克拉。 英帝国王冠： 镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。世界上最大的有色钻石。原石890克拉，切磨出407.48克拉的梨 形钻，在1988年拍卖会 中以1250万美元成交. 金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。 精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头②化性：请你写出它与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是典型的两性氧化物③用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧 气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。[实验3-7]：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3·H2O现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝= 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+--实验室制取Al(OH)3方法（1）实验室制备氢氧化铝：2、氢氧化铝 (Al(OH)3 )（2）物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。（3）氢氧化铝的化学性质：实验2向Al(OH)3沉淀中分别加入NaOH和HCl现象：Al(OH)3沉淀在NaOH和HCl溶液里都溶解②两性氢氧化物：①不稳定性：Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2OAl(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2OAl(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 结论：Al(OH)3可以溶于强酸、强碱溶液 关于氢氧化铝的电离氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平） 离子方程式： H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ ； 胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al3＋ Al(OH)3AlO2-3OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋铝三角Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2OAl3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2-+2H2OAlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O O2OH_加热H+OH_H+H+OH_OH_H+思考： Al3＋、 AlO2-在溶液中能否大量共存？Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓3、硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }KAl(SO4)2·12H2O或 K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。KAl(SO4)2 ==K++Al3++2SO42-掌握明矾净水原因？ 试以Al、稀盐酸、NaOH溶液、氨水、大理石为原料设计制备Al(OH)3的各种可能方案。问题探究例3、用HCl、NaOH溶液和金属铝为原料制取 Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生制备途径如下：? HCl NaOH 甲：Al———AlCl3 ——— Al(OH)3? NaOH HCl 乙：Al———NaAlO2———Al(OH)3? NaOH 丙：Al———NaAlO2 HCl Al(OH)3 Al———AlCl3 若要得到等量的Al(OH)3则消耗原料的 大小关系为_____ 以上实验方案中，哪些方案为较优方案？ ① 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ②AlCl3 ... ...