课件58张PPT。第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质金属的焰色反应 神七 军事运用合金1赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S3)地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。常见的矿石地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。银白色 Ag金黄色 Au回忆金属有哪些物理共性？2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。思考与交流① 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag④ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 金属能发生的化学反应：①与与非金属氧气反应 ②活泼金属能与酸反应③与盐反应相互置换反应思考与交流3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去电子,化学性质活泼，表现出较强的还原性。(做还原剂） 思考与交流讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？一.金属与非金属的反应1、颜色 状态：银白色的固体 2、硬度：小（质软） 3、密度：比煤油大问题：新切开的钠表面颜色为什么会变暗？反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 2Na+O2===Na2O2 (淡黄色)△-10 现象：先熔化成小球，后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体———过氧化钠0+1 钠的保存【问题】钠为什么要保存在煤油中？ ①隔绝空气 和水；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油的密度大氧化钠与过氧化钠的比较Na2O Na2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S 2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S点燃点燃 问：那么在常温下铝（Al）能与氧气反应吗？ 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落2、铝与氧气反应 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝 并不滴落科学探究：加热铝箔科学探究用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构有薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al（660 ℃），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。2、铝与氧气反应 现象解释： 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3常温或加热思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。思考：钠表面的氧化物能否是致密的？铁呢？ 3、铁、铝和镁分别与氧气反应（2）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层—氧化铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 3Fe + 2O2 == Fe3O4点燃 致密氧化膜疏松氧化层MgOAl2O3Fe2O3 【小结】金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。失去升高氧化还原还原金属与O2反应，实质就是被O2氧化。B1.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂1.下列关于钠的叙述中，不正确的（ ） A.钠是银白色、质软的金属，可用小刀切割 B.钠燃烧时生成Na2O C.钠有很强的还原性 D. 取用金属钠时，剩余的钠要放回原瓶B2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( ) ①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A.①② B.①②③ C.①③④ D.②④C4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 ... ...
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