人教版高中化学必修一第四章第四节氨 硝酸硫酸 课件 ( 1-3课时)（55张）

课件55张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨 铵盐一、氨（NH3） 哈伯合成氨与 诺贝尔化学奖握手。氮的固定与工业合成氨一、氨气的物理性质：△无色有刺激性气味的气体△密度比空气小， ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29△极易溶于水，体积比1∶700△标况下，沸点-33.5℃，加压易液化实验（4-8）——— 喷泉实验 如图4-27，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧瓶（预先在水里滴入少量的酚酞溶液）。轻轻挤压滴管使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。实验现象： 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶内液体呈红色。思考：1、为什么形成会喷泉？ 2、为什么烧瓶内液体呈 红色？ 实验（4-8）——— 喷泉实验 由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量的水可溶大量的氨（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入。产生足够的压强差。为什么形成会喷泉？关键①溶解度很大的气体 ②气体与吸收剂几乎完全反应又不生成气体（或产生气体的量很少）。（如CO2和NaOH、Cl2与 NaOH 等）思考：什么气体在什么条件下可形成喷泉？（如HCl、NH3、SO2等）使烧瓶内气体进入溶液思考与练习 某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请 你分析实验失败的可能原因？ 氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气（1）氨与水的反应：二、氨的化学性质：1、碱性：故氨水显弱碱性；氨是常见气体中水溶液呈碱性的唯一气体。 为什么烧瓶内液体呈红色？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)离子：NH4+、OH- 、 H+ 氨水中，可以大量存在的微粒是（ ） A H+ B Al3+ C CO32- D Na+ CD（2）氨与酸的反应 生成铵盐：NH3 + HCl = NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？思考：练习：写出氨气分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。如何检验NH3? 根据：碱性！ （1）湿润的红色石蕊试纸：试纸变蓝 （2）靠近醮取浓盐酸的玻璃棒：有白烟 2、氨具有还原性NH3 中氮元素的价态分析（只有 ？性） P98. “思考与交流” 1、工业制硝酸的每一步反应中氮元素被（ ） 2、 3、试写出其余反应的化学方程式：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（工业制氨）工业制硝酸由铵根离子和酸根离子构成的化合物。1、物理性质：都是晶体，都易溶于水。铵盐2、铵盐化学性质:（1）受热易分解：NH3↑＋HCl↑NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑规律：铵盐受热易分解生成NH3。（2）铵盐与碱反应①②规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出 氨气。 如何检验NH4+ 转化成NH3…… △铵盐与碱共热可以产生氨气这一原理，可用于检验铵根离子小结一、氨 1、物理性质：无色，有刺激性气味，易溶于水的气体，密度比空气小 2、化学性质： （1）碱性 A与水反应 B 与酸反应 （2）还原性 二、铵盐：易溶于水的晶体 1、不稳定 2、与碱混合受热生成氨三、氨气的制取：（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝 (常见气体中唯一的一种碱性气体)；思考：?棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。?干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②不能用无水CaCl2来干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) NaOH和CaO的混合物四、氨的用途：氨的用途制氮肥 铵盐 制硝酸 纯碱 有机合成 工业原料致冷剂小结1、氨的实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。2、验满： ①湿润的红色石 ... ...