课件32张PPT。（二）共价键 （三）分子间作用力专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子 均有获得电子的倾向。讨论？Ｃl2 气体分子H2 气体分子分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献．H2+Cl2===2HCl点燃共价键的形成定 义： 形成条件： 形成特征： 成键粒子： 成键结果：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用非金属原子间有电子的偏移共用，没有电子失得形成共价化合物或单质原子讨论 我们知道氦是单原子分子，而氢气是双原子分子，这是为什么呢？ 用电子式表示下列分子 H2O NH3 Cl2 练习N2 CO2注意：在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对） 共价键的电子式书写： 由于共价键形成时，没有发生电子的得失，在书写时应注意共价分子的电子式中没有[ ]，没有电荷符号。结构式在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式 用电子式、结构式表示共价分子 共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。判断下列电子式是否正确ABCDE离子键和共价键的比较H-Cl 观察以下物质，判断它们含有的化学键及所属的化合物类型,并从中认识到离子键与共价键的关系： CaO、 Mg3N2 、 Ar、 KOH、 SiO2、 I2、 NH4 Cl分析与讨论离子键与共价键的关系———键的多重性 离子键 共价键 离子键、共价键 离子化合物共价化合物离子化合物如:NaOH8e-不是唯一的稳定结构，在共价化合物 中，有的原子最外层电子数少于8e- ，而有的原子最外层电子比8e-多. 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物，原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使气态分子中彼此结合的原子分开，使共价键断裂，则要吸收能量。 用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 再见 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 [ ] +－例： 例： H??HH? ????????+?-Cl?+?-?+?-上 一 张下 一 张返 回结 束（三）分子间作用力 想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？ ?分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力 议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？ 干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。 ①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。 ②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。 由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 HCl固体 液态HCl HCl气体 吸收能量 吸 ... ...
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